Вариант 10 · Август 2026

Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов:
1) Na (натрий) — щелочной металл, I группа, главная подгруппа.
2) Al (алюминий) — металл, III группа, главная подгруппа.
3) Br (бром) — неметалл (галоген), VII группа, главная подгруппа.
4) Cu (медь) — переходный металл, I группа, побочная подгруппа.
5) Se (селен) — неметалл, VI группа, главная подгруппа.

Шаг 1. Выбор металлов.
Из предложенного списка металлами являются натрий (1), алюминий (2) и медь (4). Бром и селен относятся к неметаллам.

Шаг 2. Оценка восстановительных свойств.
Восстановительные свойства металлов — это их способность отдавать электроны. В химии эта способность наглядно отражена в электрохимическом ряду напряжений металлов (ряду активности). Чем левее стоит металл в этом ряду, тем сильнее выражены его восстановительные свойства.

Расположим выбранные металлы в порядке их следования в ряду активности:
Na (самый активный, типичный щелочной металл) → Al (активный металл, защищенный оксидной пленкой) → Cu (малоактивный металл, стоит после водорода).

Шаг 3. Расположение в порядке уменьшения восстановительных свойств.
Нам необходимо расположить элементы от самого сильного восстановителя к самому слабому:
1. Натрий (Na) — номер 1.
2. Алюминий (Al) — номер 2.
3. Медь (Cu) — номер 4.

Таким образом, последовательность номеров: 1, 2, 4.

Ответ: 124

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать элементы с постоянной степенью окисления, проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе и их типичные валентные возможности:

1. Na (натрий) — это щелочной металл, элемент IА группы. Атомы щелочных металлов имеют на внешнем уровне всего один электрон, который они легко отдают. В соединениях натрий всегда проявляет единственную и постоянную степень окисления +1.
2. Al (алюминий) — элемент IIIА группы. Алюминий является металлом, который во всех своих устойчивых соединениях отдает три внешних электрона, проявляя постоянную степень окисления +3.
3. Br (бром) — неметалл, галоген (VIIА группа). Бром проявляет переменную степень окисления: от -1 (в бромидах) до +7 (в перброматах), а также промежуточные значения +1, +3, +5.
4. Cu (медь) — переходный металл (d-элемент). Медь характеризуется переменной степенью окисления, наиболее распространенными из которых являются +1 (например, в Cu₂O) и +2 (например, в CuO).
5. Se (селен) — неметалл, элемент VIА группы (аналог серы). Проявляет переменную степень окисления: -2, +4, +6.

Таким образом, постоянную степень окисления в соединениях проявляют только натрий (Na) и алюминий (Al).

Ответ: 12

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ковалентной полярной связью, вспомним основные типы химических связей:

• Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов (разница в электроотрицательности небольшая, но есть).
• Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же неметалла.
• Ионная связь возникает между типичным металлом и типичным неметаллом, а также в солях аммония.

Проанализируем каждое вещество из списка:

1) Хлорид лития (LiCl). Литий — типичный металл (I группа), хлор — неметалл. Между ними возникает ионная связь. Ковалентных полярных связей здесь нет.

2) Хлорид аммония (NH₄Cl). Это сложное вещество. Между катионом аммония NH₄⁺ и хлорид-анионом Cl⁻ связь ионная. Однако внутри самого катиона аммония атомы азота (N) и водорода (H) соединены между собой. Так как это два разных неметалла, связь между ними — ковалентная полярная. Следовательно, это вещество нам подходит.

3) Хлорид серы (II) (SCl₂). Сера и хлор — это два разных неметалла. Разница в их электроотрицательности приводит к смещению электронной плотности, поэтому связь между ними — ковалентная полярная. Это вещество нам подходит.

4) Хлорид рубидия (RbCl). Рубидий — активный щелочной металл, хлор — неметалл. Связь между ними ионная. Ковалентных полярных связей нет.

5) Хлор (Cl₂). Молекула состоит из двух одинаковых атомов неметалла. Связь между ними ковалентная неполярная, так как электроотрицательность атомов одинакова.

Таким образом, ковалентная полярная связь присутствует в хлориде аммония и хлориде серы (II).

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждое вещество из предложенного списка, чтобы классифицировать их согласно условию задачи:

1) Гидроксид хрома(II) — Cr(OH)₂. Это основный гидроксид, так как хром находится в степени окисления +2.

2) N₂O₄ — оксид азота(IV). Это кислотный оксид, но не высший, так как высшая степень окисления азота равна +5 (как в N₂O₅).

3) Be(OH)₂ — гидроксид бериллия. Бериллий — это элемент главной подгруппы II группы, его гидроксид проявляет амфотерные свойства. Следовательно, это амфотерный гидроксид (пункт В).

4) Сернистый ангидрид — SO₂. Это кислотный оксид, но не высший, так как высшая степень окисления серы равна +6 (как в SO₃ — серном ангидриде).

5) Оксид германия(IV) — GeO₂. Германий находится в IV группе главной подгруппы. Его высшая степень окисления равна номеру группы, то есть +4. Значит, GeO₂ — это высший оксид (пункт Б).

6) Pb(CH₃COO)₂ * 10H₂O — кристаллогидрат ацетата свинца(II). Это средняя соль.

7) Na[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат натрия. В составе этого вещества есть комплексный анион [Al(OH)₄]⁻, заключенный в квадратные скобки. Это типичная комплексная соль (пункт А).

8) Угарный газ — CO. Это несолеобразующий оксид.

9) (NH₄)₂SO₄ — сульфат аммония. Это средняя соль.

Сопоставим выбранные вещества с буквами:
А) Комплексная соль — 7 (Na[Al(OH)₄]);
Б) Высший оксид — 5 (GeO₂);
В) Амфотерный гидроксид — 3 (Be(OH)₂).

Ответ: 753

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем условия задачи по порядку для каждой пробирки.

1. Поиск вещества X (первая пробирка):
В пробирке находится раствор гидроксида лития (LiOH) — это сильное основание (щелочь). Нам нужно выбрать нерастворимое в воде вещество, которое растворится в щелочи.
- Оксид магния (MgO) — основной оксид, со щелочами не реагирует.
- Карбонат кальция (CaCO₃) — нерастворимая соль, со щелочами не взаимодействует.
- Оксид цинка (ZnO) — это амфотерный оксид. Амфотерные оксиды не растворяются в воде, но способны растворяться в растворах щелочей с образованием комплексных солей.
Уравнение реакции:
ZnO + 2LiOH + H₂O → Li₂[Zn(OH)₄]
Следовательно, вещество X — оксид цинка (номер 4).

2. Поиск вещества Y (вторая пробирка):
Во вторую пробирку с LiOH добавили раствор вещества Y. Произошла реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением:
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
Это уравнение описывает взаимодействие растворимой соли аммония со щелочью, в результате которого выделяется аммиак и образуется вода. В перечне есть два вещества, содержащих ион аммония:
- Нитрат аммония (NH₄NO₃) — хорошо растворимая соль.
- Гидрофосфат аммония ((NH₄)₂HPO₄) — также растворимая соль.
Однако, если мы возьмем гидрофосфат аммония, то в ионном уравнении помимо ионов аммония обязательно будут участвовать гидрофосфат-ионы (HPO₄²⁻), которые прореагируют с OH⁻ до фосфат-ионов (PO₄³⁻) и воды. Это изменит вид сокращенного ионного уравнения.
Для нитрата аммония реакция выглядит так:
Молекулярное уравнение: NH₄NO₃ + LiOH → LiNO₃ + NH₃↑ + H₂O
Полное ионное: NH₄⁺ + NO₃⁻ + Li⁺ + OH⁻ → Li⁺ + NO₃⁻ + NH₃↑ + H₂O
Сокращенное ионное: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
Это полностью соответствует условию задачи. Следовательно, вещество Y — нитрат аммония (номер 1).

Ответ: X — 4, Y — 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этого задания необходимо проанализировать химические свойства каждого из предложенных веществ и найти группу реагентов, с каждым из которых возможна реакция.

А) Na₃PO₄ (фосфат натрия)
Это растворимая соль. Она вступает в реакции ионного обмена, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит.
1) С AgNO₃ образуется желтый осадок фосфата серебра: Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃.
2) С Ba(OH)₂ образуется осадок фосфата бария: 2Na₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH.
3) С Sr(NO₃)₂ образуется осадок фосфата стронция: 2Na₃PO₄ + 3Sr(NO₃)₂ → Sr₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃.
Подходит вариант 5.

Б) HBr (бромоводородная кислота)
Это сильная кислота, проявляющая типичные свойства кислот.
1) С металлами, стоящими в ряду активности до водорода (Zn): Zn + 2HBr → ZnBr₂ + H₂↑.
2) С основными оксидами (CuO): CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O.
3) С амфотерными оксидами (ZnO): ZnO + 2HBr → ZnBr₂ + H₂O.
Подходит вариант 2.

В) Fe (железо)
Металл средней активности.
1) С разбавленной серной кислотой вытесняет водород: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.
2) С оксидом железа(III) при нагревании происходит реакция соразмерности (конпропорционирования): Fe + Fe₂O₃ → (t°) 3FeO.
3) С серой при нагревании образует сульфид: Fe + S → (t°) FeS.
Подходит вариант 3.

Г) K₂O (оксид калия)
Это типичный основной оксид, образованный щелочным металлом.
1) Бурно реагирует с водой с образованием щелочи: K₂O + H₂O → 2KOH.
2) Взаимодействует с кислотными оксидами (CO₂) с образованием соли: K₂O + CO₂ → K₂CO₃.
3) Взаимодействует с кислотами (HNO₂): K₂O + 2HNO₂ → 2KNO₂ + H₂O.
Подходит вариант 4.

Ответ: А → 5, Б → 2, В → 3, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждое взаимодействие по порядку, учитывая химические свойства веществ в водных растворах и специфику концентрированных кислот.

А) K₂S (р-р) и Cr(NO₃)₃ (р-р)
В данном случае мы имеем дело с солью слабого основания и слабой кислоты (сульфид хрома(III)). В водном растворе сульфид хрома(III) не существует, так как подвергается полному необратимому гидролизу. Вместо обмена с образованием осадка Cr₂S₃ происходит реакция, в которой образуются нерастворимый гидроксид хрома(III) и газообразный сероводород:
2Cr(NO₃)₃ + 3K₂S + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KNO₃
Этому процессу соответствует вариант №6.

Б) Fe₂O₃ и H₂SO₄ (конц.)
Оксид железа(III) является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств. В этой молекуле железо уже находится в своей высшей устойчивой степени окисления (+3). Поэтому при взаимодействии с концентрированной серной кислотой протекает обычная реакция обмена (растворение оксида в кислоте) без изменения степеней окисления элементов:
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Этому процессу соответствует вариант №4.

В) K₂SO₃ (р-р) и BaCl₂ (р-р)
Это классическая реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями. Сульфит-ион SO₃²⁻ и ион бария Ba²⁺ образуют белый нерастворимый осадок сульфита бария:
K₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2KCl
Этому процессу соответствует вариант №3.

Г) Fe₃O₄ и H₂SO₄ (конц.)
Железная окалина Fe₃O₄ — это смешанный оксид, который можно представить как FeO • Fe₂O₃. В его составе есть железо в степени окисления +2. Концентрированная серная кислота при нагревании является сильным окислителем. Она окисляет Fe⁺² до Fe⁺³, при этом сама кислота восстанавливается (обычно до сернистого газа SO₂):
2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄(конц.) → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O
Этому процессу соответствует вариант №1.

Ответ: А → 6, Б → 4, В → 3, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем схему превращений по стадиям, чтобы определить вещества X и Y.

Стадия 1: X → Mg(OH)₂
Нам нужно получить нерастворимое основание — гидроксид магния. По правилам неорганической химии, нерастворимые основания получают при взаимодействии растворимых солей металлов со щелочами (растворимыми основаниями).
Проверим предложенные варианты для вещества X:
1) Mg₃(PO₄)₂ — фосфат магния, нерастворимая соль. Она не будет реагировать со щелочью.
2) MgCO₃ — карбонат магния, нерастворимая соль. Также не подходит для прямого получения гидроксида в одну стадию.
3) MgCl₂ — хлорид магния, растворимая соль. Это идеальный вариант. При добавлении щелочи (например, NaOH) выпадет осадок гидроксида магния:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Следовательно, вещество X — это MgCl₂ (номер 3).

Стадия 2: Mg(OH)₂ → MgSO₄
Нам нужно превратить гидроксид магния в сульфат магния. Гидроксид магния — это типичное основание, которое легко вступает в реакции нейтрализации с кислотами.
Проверим предложенные варианты для вещества Y:
4) BaSO₄ — сульфат бария, практически нерастворимая соль. Она не будет реагировать с нерастворимым гидроксидом магния.
5) H₂SO₄ — серная кислота. При взаимодействии основания с кислотой образуется соль и вода:
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O
Эта реакция протекает легко, так как образуется растворимая соль и слабый электролит (вода).
Следовательно, вещество Y — это H₂SO₄ (номер 5).

Ответ: X — 3 (MgCl₂), Y — 5 (H₂SO₄).

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо соотнести общие формулы классов органических соединений с конкретными представителями гомологических рядов.

А) C_nH_2nO₂
Данная общая формула соответствует двум основным классам органических соединений: предельным одноосновным карбоновым кислотам и сложным эфирам.
Рассмотрим предложенные варианты:
Стеариновая кислота — это высшая предельная карбоновая кислота. Ее молекулярная формула C₁₇H₃₅COOH, что в суммарном виде дает C₁₈H₃₆O₂. Это полностью соответствует формуле C_nH_2nO₂ (где n = 18).
Следовательно, А → 3.

Б) C_nH_2nO
Эта формула характерна для соединений с одной двойной связью между углеродом и кислородом (карбонильная группа) или циклической структурой с кислородом. К ним относятся предельные альдегиды и кетоны.
Рассмотрим варианты:
Пентаналь — это предельный альдегид, содержащий 5 атомов углерода. Его формула CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CHO, или суммарно C₅H₁₀O. Это соответствует формуле C_nH_2nO (где n = 5).
Следовательно, Б → 2.

В) C_nH_2n+2O
Данная формула описывает предельные соединения, в которых нет кратных связей и циклов. К этому ряду относятся предельные одноатомные спирты и простые эфиры.
Рассмотрим варианты:
Пропанол — это предельный одноатомный спирт с 3 атомами углерода. Его формула CH₃-CH₂-CH₂-OH, или суммарно C₃H₈O. Это соответствует формуле C_nH_2n+2O (где n = 3, так как 2 * 3 + 2 = 8).
Следовательно, В → 4.

Для справки: Фенол (вариант 1) имеет формулу C₆H₆O (или C₆H₅OH), что не подходит ни под одну из предложенных общих формул из-за наличия бензольного кольца.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти межклассовые изомеры, необходимо вспомнить определение изомерии: это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение и свойства.

Разберем каждое вещество из списка, составим их структурные и молекулярные формулы:

1) Глицин (аминоуксусная кислота). Это простейшая аминокислота.
Структурная формула: NH₂—CH₂—COOH.
Молекулярная формула: C₂H₅NO₂.

2) Пропаналь. Это альдегид с тремя атомами углерода.
Структурная формула: CH₃—CH₂—CHO.
Молекулярная формула: C₃H₆O.

3) Пропановая кислота. Это предельная одноосновная карбоновая кислота.
Структурная формула: CH₃—CH₂—COOH.
Молекулярная формула: C₃H₆O₂.

4) Нитроэтан. Это нитросоединение.
Структурная формула: CH₃—CH₂—NO₂.
Молекулярная формула: C₂H₅NO₂.

5) Уксусная кислота. Это карбоновая кислота с двумя атомами углерода.
Структурная формула: CH₃—COOH.
Молекулярная формула: C₂H₄O₂.

Сравним полученные молекулярные формулы. Мы видим, что глицин (1) и нитроэтан (4) имеют абсолютно одинаковый атомный состав — C₂H₅NO₂, но относятся к разным классам органических соединений (аминокислоты и нитросоединения). Следовательно, они являются межклассовыми изомерами.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Этандиол-1,2 (или этиленгликоль) имеет формулу HO–CH₂–CH₂–OH. Это двухатомный спирт. Чтобы выбрать верные варианты, проанализируем химические свойства многоатомных спиртов применительно к предложенному списку веществ:

1) HCl (хлороводород). Спирты способны вступать в реакции замещения гидроксильных групп на атомы галогена при взаимодействии с галогеноводородами. В случае этандиола-1,2 реакция может идти ступенчато с образованием 2-хлорэтанола-1 или 1,2-дихлорэтана:
HO–CH₂–CH₂–OH + HCl → HO–CH₂–CH₂–Cl + H₂O
Следовательно, это вещество взаимодействует с этандиолом. Вариант подходит.

2) NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия). Спирты являются крайне слабыми кислотами (даже слабее воды). Их кислотных свойств недостаточно для того, чтобы вытеснять углекислый газ из солей угольной кислоты. Реакция не идет. Вариант не подходит.

3) Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)). Это качественная реакция на многоатомные спирты, у которых гидроксильные группы находятся у соседних атомов углерода. При добавлении свежеосажденного гидроксида меди(II) к этандиолу-1,2 в щелочной среде происходит растворение осадка и образуется прозрачный раствор ярко-синего цвета (хелатный комплекс — гликолят меди(II)):
(CH₂OH)₂ + Cu(OH)₂ → [Cu(C₂H₄O₂)₂]²⁻ + ... (образование синего комплекса).
Следовательно, это вещество взаимодействует с этандиолом. Вариант подходит.

4) CaSO₄ (сульфат кальция). Это соль сильной кислоты и сильного основания. Спирты не вступают в реакции ионного обмена с солями в обычных условиях. Реакция не идет. Вариант не подходит.

5) [Ag(NH₃)₂]OH (аммиачный раствор оксида серебра). Данный реагент используется для окисления альдегидов (реакция «серебряного зеркала») или для взаимодействия с алкинами с концевой тройной связью. Этандиол-1,2 не содержит альдегидной группы и не является терминальным алкином, поэтому с этим реактивом не взаимодействует. Вариант не подходит.

Таким образом, верными являются утверждения 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить, какие классы органических соединений способны вступать в реакцию с водой (гидролиз), а какие — нет. Гидролизу подвергаются сложные вещества, молекулы которых могут расщепляться под действием воды на более простые фрагменты. К ним относятся сложные эфиры, жиры, углеводы (ди- и полисахариды), белки и пептиды.

Разберем каждое вещество из списка:

1) Аминоуксусная кислота (глицин) — NH₂-CH₂-COOH. Это аминокислота. Аминокислоты являются «кирпичиками», из которых строятся белки. Сами по себе они не содержат связей, которые могли бы разрушаться водой с образованием новых органических веществ. Следовательно, аминоуксусная кислота не подвергается гидролизу.

2) Триэтиламин — (C₂H₅)₃N. Это третичный амин. Амины — это органические основания. При растворении в воде они могут проявлять основные свойства (обратимо присоединять протон водорода), но химического расщепления молекулы по связям C-N или C-C под действием воды не происходит. Таким образом, триэтиламин не подвергается гидролизу.

3) Крахмал — (C₆H₁₀O₅)_n. Это природный полисахарид. При нагревании в присутствии кислот или под действием ферментов он подвергается ступенчатому гидролизу, превращаясь сначала в декстрины, затем в мальтозу и, в конечном итоге, в глюкозу. Уравнение: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → (H⁺, t°) nC₆H₁₂O₆.

4) Глицилглицин — NH₂-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH. Это дипептид, состоящий из двух остатков глицина. Пептиды содержат пептидную (амидную) связь -CO-NH-, которая легко подвергается гидролизу с образованием исходных аминокислот. Уравнение: NH₂-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH + H₂O → 2NH₂-CH₂-COOH.

5) Тристеарат глицерина — (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. Это сложный эфир трехатомного спирта глицерина и высшей жирной кислоты (стеариновой), то есть жир. Все сложные эфиры подвергаются гидролизу (кислотному или щелочному) с образованием спирта и кислоты (или её соли). Уравнение: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3H₂O ⇄ (H⁺, t°) C₃H₅(OH)₃ + 3C₁₇H₃₅COOH.

Таким образом, не подвергаются гидролизу аминоуксусная кислота и триэтиламин.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ

Решение.

Гидратация — это реакция присоединения воды (H₂O). Для алкенов и алкинов она протекает по-разному, но в обоих случаях подчиняется правилу Марковникова: атом водорода из молекулы воды присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода (где водорода больше), а гидроксильная группа (–OH) — к наименее гидрированному.

А) Пропин (CH₃–C≡CH)
При гидратации алкинов (реакция Кучерова) в присутствии солей ртути (II) образуются карбонильные соединения. Водород идет к крайнему атому углерода, а группа –OH — к центральному. Образующийся промежуточный непредельный спирт (енол) неустойчив и сразу изомеризуется в кетон.
CH₃–C≡CH + H₂O → (Hg²⁺, H⁺) [CH₃–C(OH)=CH₂] → CH₃–C(O)–CH₃ (пропанон, или ацетон).
Соответствует варианту № 6.

Б) Пропилен (CH₃–CH=CH₂)
Это алкен. По правилу Марковникова водород присоединяется к крайнему атому углерода (=CH₂), а группа –OH — к среднему (–CH=).
CH₃–CH=CH₂ + H₂O → (H⁺) CH₃–CH(OH)–CH₃ (пропанол-2).
Соответствует варианту № 2.

В) Метилпропен (CH₃–C(CH₃)=CH₂)
Здесь также работает правило Марковникова. Водород идет к группе =CH₂, а группа –OH — к центральному атому углерода, у которого водорода нет совсем.
CH₃–C(CH₃)=CH₂ + H₂O → (H⁺) CH₃–C(OH)(CH₃)–CH₃ (2-метилпропанол-2, или трет-бутиловый спирт).
Соответствует варианту № 5.

Г) Бутен-1 (CH₃–CH₂–CH=CH₂)
Присоединение воды идет по двойной связи. Водород направляется к крайнему атому (=CH₂), а группа –OH — ко второму атому углерода (–CH=).
CH₃–CH₂–CH=CH₂ + H₂O → (H⁺) CH₃–CH₂–CH(OH)–CH₃ (бутанол-2).
Соответствует варианту № 4.

Ответ: А — 6, Б — 2, В — 5, Г — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждую схему превращения метанола (CH₃OH) в соответствии со свойствами одноатомных спиртов:

А) метанол → диметиловый эфир
Образование простых эфиров из спиртов происходит в результате реакции межмолекулярной дегидратации. Для протекания этой реакции необходимо водоотнимающее средство и нагревание. В качестве катализатора и водоотнимающего агента в органической химии традиционно используют концентрированную серную кислоту при температуре ниже 140 °C.
Уравнение реакции: 2CH₃OH → (H₂SO₄ конц., t°) CH₃—O—CH₃ + H₂O.
Следовательно, вещество Х — H₂SO₄ (конц.).
Соответствие: 4.

Б) метанол → метилат калия
Метилат калия (CH₃OK) — это алкоголят, соль спирта. Спирты обладают очень слабыми кислотными свойствами, поэтому они не взаимодействуют со щелочами (растворами KOH), но активно реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.
Уравнение реакции: 2CH₃OH + 2K → 2CH₃OK + H₂↑.
Следовательно, вещество Х — K.
Соответствие: 1.

В) метанол → метилформиат
Метилформиат — это сложный эфир, образованный метанолом и муравьиной кислотой (HCOOH). Реакция образования сложного эфира из спирта и кислоты называется реакцией этерификации. Она протекает в присутствии кислотного катализатора (ионов H⁺).
Уравнение реакции: CH₃OH + HCOOH ⇄ (H⁺) HCOOCH₃ + H₂O.
Следовательно, вещество Х — HCOOH (H⁺).
Соответствие: 5.

Г) метанол → оксид углерода(IV)
Оксид углерода(IV) — это углекислый газ (CO₂). Его получение из метанола возможно при полном окислении (горение или действие сильных окислителей в жестких условиях). Из предложенного списка сильным окислителем является дихромат калия в кислой среде.
Уравнение реакции: CH₃OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → CO₂↑ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 6H₂O.
Следовательно, вещество Х — K₂Cr₂O₇ (H⁺).
Соответствие: 6.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 5, Г → 6.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем последовательно каждое превращение в заданной схеме: хлорэтан → X → этаналь → Y → метилацетат.

1. Переход от хлорэтана к веществу X и далее к этаналю.
Хлорэтан (CH₃-CH₂Cl) — это галогеналкан. Чтобы из него получить этаналь (альдегид CH₃-CHO), логично сначала получить спирт. При взаимодействии хлорэтана с водным раствором щелочи происходит реакция замещения атома хлора на гидроксильную группу:
CH₃-CH₂Cl + NaOH (водн. р-р) → CH₃-CH₂OH + NaCl
Полученное вещество X — это этанол (номер 3).
Далее этанол можно окислить до этаналя (например, оксидом меди(II) при нагревании):
CH₃-CH₂OH + CuO → (t°) CH₃-CHO + Cu + H₂O

2. Переход от этаналя к веществу Y и далее к метилацетату.
Метилацетат (CH₃COOCH₃) — это сложный эфир, образованный уксусной кислотой и метанолом. Чтобы получить сложный эфир, нам необходимо вещество Y, которое вступит в реакцию этерификации. Поскольку в метилацетате содержится остаток уксусной кислоты (ацетат), веществом Y должна быть уксусная кислота (номер 4).
Этаналь легко окисляется до уксусной кислоты (например, аммиачным раствором оксида серебра или подкисленным раствором перманганата калия):
CH₃-CHO + [O] → CH₃COOH
Затем уксусная кислота реагирует с метиловым спиртом с образованием метилацетата:
CH₃COOH + CH₃OH ⇄ (H⁺, t°) CH₃COOCH₃ + H₂O

Анализ вариантов:
Вещество X — этанол (3).
Вещество Y — уксусная кислота (4).

Ответ: А → 3, Б → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно классифицировать реакцию между этиленом и водородом, запишем уравнение этой химической реакции:

CH₂=CH₂ + H₂ → (Ni, t°) CH₃—CH₃

Проанализируем каждый из предложенных вариантов ответа:

1) Реакция гидратации. Гидратация — это присоединение молекулы воды (H₂O). В нашем случае к этилену присоединяется водород (H₂), поэтому такая реакция называется гидрированием, а не гидратацией. Утверждение неверно.

2) Реакция присоединения. В ходе процесса две молекулы (этилен и водород) объединяются в одну молекулу (этан) за счет разрыва двойной связи в молекуле алкена. Это классический пример реакции присоединения. Утверждение верно.

3) Реакция замещения. В реакциях замещения один атом или группа атомов в молекуле замещается на другой атом или группу. Здесь же происходит «насыщение» кратной связи без выделения побочных продуктов. Утверждение неверно.

4) Экзотермическая реакция. Почти все реакции гидрирования ненасыщенных углеводородов протекают с выделением теплоты (+Q). Разрыв одной π-связи и одной связи H—H энергетически менее затратен, чем выигрыш энергии при образовании двух новых σ-связей C—H. Утверждение верно.

5) Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Проверим изменение степеней окисления углерода. В этилене (C₂H₄) степень окисления углерода равна −2. В этане (C₂H₆) она становится −3. Водород меняет степень окисления с 0 (в H₂) до +1 (в составе этана). Так как степени окисления элементов изменяются, реакция является ОВР. Утверждение верно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2, 4 и 5.

Ответ: 245

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем уравнение химической реакции между ацетиленом и водородом:
C₂H₂ (газ) + 2H₂ (газ) → (Ni, t°) C₂H₆ (газ)

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления (для газов) и наличия катализатора. Рассмотрим предложенные факторы:

1. Понижение температуры. Согласно правилу Вант-Гоффа и уравнению Аррениуса, при понижении температуры скорость практически любой химической реакции уменьшается, так как снижается кинетическая энергия молекул и число активных столкновений. Этот вариант не подходит.
2. Увеличение концентрации водорода. Водород (H₂) является исходным веществом (реагентом). Согласно закону действующих масс, скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов. Следовательно, при увеличении концентрации водорода скорость реакции возрастет. Этот вариант верный.
3. Использование ингибитора. Ингибиторы — это вещества, которые замедляют химическую реакцию. Для ускорения реакции используют катализаторы. Этот вариант не подходит.
4. Уменьшение концентрации ацетилена. Ацетилен (C₂H₂) — это реагент. При уменьшении концентрации любого из реагентов число столкновений между молекулами падает, что ведет к снижению скорости реакции. Этот вариант не подходит.
5. Повышение давления в системе. В данной реакции оба реагента (ацетилен и водород) являются газами. Повышение давления для газофазных систем эквивалентно увеличению концентрации газов (молекулы становятся ближе друг к другу в единице объема). Следовательно, повышение давления приводит к увеличению скорости реакции. Этот вариант верный.

Таким образом, к увеличению скорости реакции приводят факторы под номерами 2 и 5.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить роль серы в химической реакции, необходимо проследить, как меняется её степень окисления. Если степень окислителя понижается — элемент является окислителем, если повышается — восстановителем. Если в одной реакции часть атомов одного элемента повышает, а часть понижает степень окислителя, то элемент проявляет свойства и окислителя, и восстановителя (диспропорционирование или конпропорционирование). Если степень окисления не меняется — элемент не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

А) Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄
Определим степени окисления серы в реагенте и продуктах:
В сульфите натрия Na₂S⁺⁴O₃ степень окисления серы +4.
В сульфиде натрия Na₂S⁻² степень окисления серы −2 (понизилась, сера — окислитель).
В сульфате натрия Na₂S⁺⁶O₄ степень окисления серы +6 (повысилась, сера — восстановитель).
Так как сера одновременно и понижает, и повышает степень окисления, она является и окислителем, и восстановителем.
Соответствие: 3.

Б) H₂S + Cl₂ → S + HCl
Определим степени окисления серы:
В сероводороде H₂S⁻² степень окисления серы −2.
В продукте реакции образуется простое вещество сера S⁰, степень окисления которой равна 0.
Степень окисления серы повысилась с −2 до 0, следовательно, в данной реакции сера является восстановителем.
Соответствие: 2.

В) SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Определим степени окисления серы:
В оксиде серы(IV) S⁺⁴O₂ степень окисления серы +4.
В сульфите натрия Na₂S⁺⁴O₃ степень окисления серы также +4.
Поскольку степень окисления серы в ходе реакции не изменилась, она не проявляет окислительно-восстановительных свойств (это реакция ионного обмена/кислотно-основного взаимодействия).
Соответствие: 4.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задач на электролиз водных растворов необходимо помнить правила поведения катионов и анионов на инертных электродах.

1. Процессы на катоде (отрицательный электрод):
- Если катион металла стоит в ряду активности после водорода (Cu²⁺, Ag⁺, Au³⁺ и др.), то на катоде восстанавливается только металл.
- Если катион металла стоит между алюминием и водородом, на катоде восстанавливаются и металл, и водород.
- Если катион металла стоит до алюминия включительно, на катоде восстанавливается только водород из воды.

2. Процессы на аноде (положительный электрод):
- Если анион бескислородный (кроме F⁻), например Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻, то на аноде окисляется сам анион до простого вещества (галогена или серы).
- Если анион кислородсодержащий (SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, ClO₄⁻) или это фторид-ион F⁻, то на аноде окисляется вода с выделением кислорода O₂.

Разберем каждое вещество из списка:

А) CuSO₄ (сульфат меди(II))
Катион Cu²⁺ стоит в ряду активности после водорода, значит, на катоде выделяется металл (Cu).
Анион SO₄²⁻ является кислородсодержащим, значит, на аноде выделяется кислород (O₂).
Продукты: металл и кислород (вариант 2).

Б) Cu(ClO₄)₂ (перхлорат меди(II))
Катион Cu²⁺ стоит после водорода — на катоде выделяется металл (Cu).
Анион ClO₄⁻ является кислородсодержащим (хлор находится в высшей степени окисления +7), значит, на аноде выделяется кислород (O₂).
Продукты: металл и кислород (вариант 2).

В) CuCl₂ (хлорид меди(II))
Катион Cu²⁺ стоит после водорода — на катоде выделяется металл (Cu).
Анион Cl⁻ является бескислородным, значит, на аноде окисляется сам хлорид-ион с выделением галогена (Cl₂).
Продукты: металл и галоген (вариант 1).

Г) AgNO₃ (нитрат серебра)
Катион Ag⁺ стоит в ряду активности после водорода — на катоде выделяется металл (Ag).
Анион NO₃⁻ является кислородсодержащим, значит, на аноде выделяется кислород (O₂).
Продукты: металл и кислород (вариант 2).

Ответ: А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Чтобы определить характер гидролиза соли, необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой она образована. Гидролиз протекает по «слабому» компоненту: если слаб катион (соответствующее основание), то гидролиз идет по катиону; если слаб анион (соответствующая кислота) — по аниону. Если слабы оба компонента, гидролиз идет и по катиону, и по аниону.

А) Хлорид железа(III) — FeCl₃
Эта соль образована слабым основанием Fe(OH)₃ и сильной кислотой HCl. Так как слабым является катион железа, гидролиз протекает по катиону. Среда раствора кислая.
Соответствует варианту: 1.

Б) Сульфид калия — K₂S
Эта соль образована сильным основанием KOH (щелочь) и слабой кислотой H₂S. Так как слабым является сульфид-анион, гидролиз протекает по аниону. Среда раствора щелочная.
Соответствует варианту: 2.

В) Нитрат меди(II) — Cu(NO₃)₂
Эта соль образована слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Так как слабым является катион меди, гидролиз протекает по катиону. Среда раствора кислая.
Соответствует варианту: 1.

Г) Ацетат аммония — CH₃COONH₄
Эта соль образована слабым основанием NH₃ • H₂O (гидрат аммиака) и слабой уксусной кислотой CH₃COOH. Поскольку и катион, и анион являются производными слабых электролитов, гидролиз протекает и по катиону, и по аниону.
Соответствует варианту: 3.

Ответ: А — 1, Б — 2, В — 1, Г — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.

Рассмотрим уравнение диссоциации муравьиной кислоты в растворе:
HCOOH ⇄ HCOO⁻ + H⁺ + Q

А) Добавление твёрдого формиата калия (HCOOK).
Формиат калия — это хорошо растворимая соль, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: HCOOK → HCOO⁻ + K⁺. При его добавлении в системе увеличивается концентрация анионов HCOO⁻. Согласно принципу Ле Шателье, система стремится уменьшить избыток этих ионов, поэтому равновесие смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: А → 2.

Б) Добавление твёрдого гидроксида калия (KOH).
Гидроксид калия — это щелочь, которая при растворении дает гидроксид-ионы OH⁻. Эти ионы вступают в реакцию нейтрализации с катионами водорода H⁺, присутствующими в системе: H⁺ + OH⁻ → H₂O. В результате концентрация ионов H⁺ в растворе резко снижается. Система стремится восполнить их недостаток, поэтому равновесие смещается в сторону их образования, то есть в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: Б → 1.

В) Добавление соляной кислоты (HCl).
Соляная кислота — сильный электролит, который полностью диссоциирует с образованием ионов водорода: HCl → H⁺ + Cl⁻. Добавление кислоты приводит к увеличению концентрации ионов H⁺ в системе. Чтобы компенсировать это воздействие, система смещает равновесие в сторону расходования ионов водорода — в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: В → 2.

Г) Повышение давления.
Давление оказывает существенное влияние на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данном уравнении все участники реакции находятся в растворе (жидкая фаза). Изменение давления практически не влияет на объем жидкостей и концентрацию растворенных веществ, поэтому равновесие практически не смещается.
Соответствие: Г → 3.

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 2, Г → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем уравнение обратимой реакции:
2Cl₂(г) + 2H₂O(г) ⇄ 4HCl(г) + O₂(г)

1. Составим таблицу концентраций веществ (в моль/л). Нам известны исходные концентрации реагентов и равновесная концентрация продукта (HCl). Исходные концентрации продуктов (HCl и O₂) по умолчанию равны 0, так как в условии сказано, что в реактор поместили только хлор и пары воды.

2. Найдём изменение концентрации хлороводорода (HCl):
Δc(HCl) = c_равн(HCl) - c_исх(HCl) = 0,4 моль/л - 0 моль/л = 0,4 моль/л.
Это количество вещества образовалось в ходе реакции.

3. На основании стехиометрических коэффициентов уравнения реакции определим, сколько реагентов вступило в реакцию (затратилось):
Согласно уравнению, на образование 4 моль HCl расходуется 2 моль Cl₂ и 2 моль H₂O. То есть количество затраченных реагентов в 2 раза меньше количества образовавшегося хлороводорода (соотношение 2 : 4 или 1 : 2).
Δc(Cl₂) = 1/2 * Δc(HCl) = 1/2 * 0,4 моль/л = 0,2 моль/л.
Δc(H₂O) = 1/2 * Δc(HCl) = 1/2 * 0,4 моль/л = 0,2 моль/л.

4. Вычислим равновесную концентрацию хлора (X):
Равновесная концентрация реагента равна разности между исходной концентрацией и той частью, которая вступила в реакцию.
X = c_равн(Cl₂) = c_исх(Cl₂) - Δc(Cl₂) = 1,5 моль/л - 0,2 моль/л = 1,3 моль/л.
Этому значению соответствует вариант №4.

5. Вычислим равновесную концентрацию воды (Y):
Y = c_равн(H₂O) = c_исх(H₂O) - Δc(H₂O) = 1,2 моль/л - 0,2 моль/л = 1,0 моль/л.
Этому значению соответствует вариант №2.

Ответ: А → 4, Б → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который даст визуально разные эффекты при взаимодействии с каждым из них (например, выпадение осадка разного цвета, выделение газа или отсутствие видимых изменений в одном из случаев).

А) NaF и AgNO₃
Для этой пары подходит реактив №4 — NaCl.
1) При добавлении хлорида натрия к фториду натрия (NaF) видимых изменений не происходит, так как оба вещества растворимы и не вступают в реакцию обмена.
2) При добавлении хлорида натрия к нитрату серебра (AgNO₃) выпадает характерный белый творожистый осадок хлорида серебра:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Таким образом, мы легко отличим один раствор от другого.

Б) HCl и Na₂S
Для этой пары подходит реактив №5 — AgNO₃.
1) С соляной кислотой (HCl) нитрат серебра дает белый творожистый осадок:
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
2) С сульфидом натрия (Na₂S) нитрат серебра дает черный осадок сульфида серебра:
Na₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2NaNO₃
Разный цвет осадков (белый и черный) позволяет однозначно различить вещества.

В) Ba(NO₃)₂ и CaCl₂
Для этой пары также подходит реактив №5 — AgNO₃.
1) С нитратом бария (Ba(NO₃)₂) реакция не идет, так как оба возможных продукта растворимы (видимых изменений нет).
2) С хлоридом кальция (CaCl₂) нитрат серебра образует белый творожистый осадок за счет ионов хлора:
CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
Появление осадка в одной из пробирок позволяет различить соли.

Г) Na₃PO₄ и SrCl₂
Для этой пары снова подходит реактив №5 — AgNO₃.
1) С фосфатом натрия (Na₃PO₄) нитрат серебра образует ярко-желтый осадок фосфата серебра:
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
2) С хлоридом стронция (SrCl₂) нитрат серебра образует белый творожистый осадок хлорида серебра:
SrCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Sr(NO₃)₂
Разница в цвете осадков (желтый и белый) позволяет различить вещества.

Ответ: А — 4, Б — 5, В — 5, Г — 5.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для успешного выполнения этого задания необходимо вспомнить основные области применения неорганических и органических веществ, которые часто встречаются в курсе химии и в вопросах ЕГЭ.

А) Аммиак (NH₃).
Аммиак является ключевым сырьем в химической промышленности. Огромная часть производимого аммиака расходуется на получение азотсодержащих соединений. В первую очередь это азотные удобрения, такие как аммиачная селитра (NH₄NO₃), карбамид (мочевина) и сульфат аммония.
Следовательно, для аммиака подходит область применения — производство удобрений (4).

Б) Этилен (C₂H₄).
Этилен — это ненасыщенный углеводород, содержащий двойную связь. Его важнейшее свойство — способность к полимеризации. Из этилена в огромных масштабах производят полиэтилен, который относится к высокомолекулярным соединениям (полимерам). Также этилен служит сырьем для получения других полимеров и сополимеров.
Следовательно, для этилена подходит область применения — получение высокомолекулярных соединений (5).

В) Ацетон (CH₃COCH₃).
Ацетон — это органическое вещество из класса кетонов. Он обладает способностью хорошо растворять многие органические вещества (лаки, краски, клеи, жиры). Благодаря своей летучести и растворяющей способности он широко используется в быту и промышленности именно в этой роли.
Следовательно, для ацетона подходит область применения — в качестве растворителя (3).

Г) Тетрахлорид углерода (CCl₄).
Тетрахлорметан (четыреххлористый углерод) — это тяжелая негорючая жидкость. Ранее он широко применялся в огнетушителях, но его основная роль в химии — это растворение жиров, масел, каучука и других неполярных органических веществ. Несмотря на токсичность, он остается классическим примером органического растворителя.
Следовательно, для тетрахлорида углерода подходит область применения — в качестве растворителя (3).

Ответ: А → 4, Б → 5, В → 3, Г → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо последовательно рассчитать массу соли в исходном растворе, а затем определить массу нового раствора, в котором эта же соль будет составлять 3%.

Шаг 1. Находим массу соли в исходном растворе.
Массовая доля вещества (w) — это отношение массы вещества к массе раствора. Из формулы w = m(вещества) / m(раствора) выразим массу соли:
m(CuCl₂) = m(раствора 1) * w₁ = 200 г * 0,05 = 10 г.

Шаг 2. Находим массу конечного раствора.
При добавлении воды масса соли в растворе не меняется, она остается равной 10 г. Однако массовая доля соли должна стать равной 3% (или 0,03 в долях единицы). Выразим массу нового раствора из той же формулы:
m(раствора 2) = m(вещества) / w₂ = 10 г / 0,03 = 333,333... г.

Шаг 3. Находим массу добавленной воды.
Масса конечного раствора складывается из массы исходного раствора и массы добавленной воды. Следовательно, чтобы найти массу добавленной воды, нужно из массы второго раствора вычесть массу первого:
m(H₂O добавленной) = m(раствора 2) - m(раствора 1) = 333,333... г - 200 г = 133,333... г.

Шаг 4. Округление.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых.
133,333... г ≈ 133,3 г.

Ответ: 133,3 г

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
2 KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂ + 91 кДж
Из уравнения видно, что при разложении 2 моль хлората калия (KClO₃) выделяется 91 кДж теплоты.

2. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества (n) хлората калия, которое вступило в реакцию при выделении 273 кДж теплоты:
При разложении 2 моль KClO₃ выделяется 91 кДж
При разложении n моль KClO₃ выделяется 273 кДж
n(KClO₃) = (2 моль * 273 кДж) / 91 кДж = 6 моль.

3. Рассчитаем молярную массу хлората калия (KClO₃):
M(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль.

4. Вычислим массу хлората калия, вступившего в реакцию:
m(KClO₃) = n * M = 6 моль * 122,5 г/моль = 735 г.

Ответ: 735

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Запишем уравнение реакции термического разложения нитрата аммония. При умеренном нагревании (около 200 °C) нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду:
NH₄NO₃ → (t°) N₂O↑ + 2H₂O

2. Вычислим количество вещества (число моль) выделившегося оксида азота (I). Для этого воспользуемся формулой для газов при нормальных условиях (н.у.): n = V / V_m, где V_m = 22,4 л/моль.
n(N₂O) = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль.

3. По уравнению реакции определим количество вещества нитрата аммония. Коэффициенты перед NH₄NO₃ и N₂O равны (1:1), следовательно, количество моль соли равно количеству моль выделившегося газа:
n(NH₄NO₃) = n(N₂O) = 0,8 моль.

4. Рассчитаем молярную массу нитрата аммония (NH₄NO₃):
M(NH₄NO₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г/моль.

5. Найдём массу нитрата аммония, подвергшегося разложению, по формуле m = n * M:
m(NH₄NO₃) = 0,8 моль * 80 г/моль = 64 г.

Ответ: 64

Источник: ФИПИ