Вариант 3 · Август 2026

Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов: 1) Be (бериллий), 2) S (сера), 3) Cl (хлор), 4) Mn (марганец), 5) N (азот).

Шаг 1. Выбор элементов-неметаллов.
Вспомним положение элементов в Периодической системе:
1) Be — металл (II группа, главная подгруппа);
2) S — неметалл (VI группа, главная подгруппа);
3) Cl — неметалл (VII группа, главная подгруппа);
4) Mn — металл (VII группа, побочная подгруппа);
5) N — неметалл (V группа, главная подгруппа).
Таким образом, три выбранных неметалла — это сера (2), хлор (3) и азот (5).

Шаг 2. Определение формул летучих водородных соединений и валентности элементов в них.
Летучие водородные соединения образуют только неметаллы. Валентность элемента в таком соединении обычно равна разности (8 − номер группы):
- Хлор (Cl) находится в VII группе. Его летучее водородное соединение — хлороводород HCl. Валентность хлора здесь равна I.
- Сера (S) находится в VI группе. Ее летучее водородное соединение — сероводород H₂S. Валентность серы здесь равна II.
- Азот (N) находится в V группе. Его летучее водородное соединение — аммиак NH₃. Валентность азота здесь равна III.

Шаг 3. Расположение элементов в порядке увеличения валентности.
Нам нужно расположить элементы в порядке возрастания их валентности в этих соединениях:
1) Хлор (валентность I) — номер 3;
2) Сера (валентность II) — номер 2;
3) Азот (валентность III) — номер 5.

Последовательность цифр: 3, 2, 5.

Ответ: 325

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить высшую степень окисления элемента, необходимо вспомнить его положение в Периодической системе Д.И. Менделеева. Как правило, высшая степень окисления элемента в оксиде равна номеру группы, в которой он находится (исключение составляют фтор, кислород и некоторые элементы VIII группы).

Рассмотрим каждый элемент из предложенного списка:

1. Бериллий (Be) — находится во II группе главной подгруппе (IIA). Его высшая степень окисления равна +2. Формула высшего оксида: BeO.
2. Сера (S) — находится в VI группе главной подгруппе (VIA). Её высшая степень окисления равна +6. Формула высшего оксида: SO₃.
3. Хлор (Cl) — находится в VII группе главной подгруппе (VIIA). Его высшая степень окисления равна +7. Формула высшего оксида: Cl₂O₇.
4. Марганец (Mn) — находится в VII группе побочной подгруппе (VIIB). Для элементов побочных подгрупп высшая степень окисления также часто совпадает с номером группы. У марганца она равна +7. Формула высшего оксида: Mn₂O₇.
5. Азот (N) — находится в V группе главной подгруппе (VA). Его высшая степень окисления равна +5. Формула высшего оксида: N₂O₅.

Сравнивая полученные значения, мы видим, что одинаковую высшую степень окисления (+7) проявляют хлор (3) и марганец (4).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ионной связью, вспомним теорию. Ионная связь возникает между атомами с большой разницей в электроотрицательности — как правило, между типичным металлом и типичным неметаллом. Также ионная связь характерна для солей аммония и органических солей.

Разберем каждое вещество из списка:

1) Фторид натрия (NaF). Это соединение образовано типичным металлом натрием (Na) и типичным неметаллом фтором (F). Натрий отдает электрон, превращаясь в катион Na⁺, а фтор принимает электрон, превращаясь в анион F⁻. Между ними возникает электростатическое притяжение — ионная связь. Это утверждение верно.

2) Оксид кремния (SiO₂). Кремний и кислород — это неметаллы. Разница в их электроотрицательности недостаточно велика для образования ионной связи. В данном веществе реализуется ковалентная полярная связь. Вещество имеет атомную кристаллическую решетку.

3) Сульфат натрия (Na₂SO₄). Это соль, состоящая из катионов металла натрия (Na⁺) и сложных анионов кислотного остатка (SO₄²⁻). Связь между катионом металла и сложным анионом является ионной (внутри самого сульфат-иона связи ковалентные полярные, но наличие хотя бы одной ионной связи позволяет относить всё вещество к соединениям с ионным типом связи). Это утверждение верно.

4) Алмаз (C). Это аллотропная модификация углерода. Алмаз состоит только из атомов углерода, соединенных между собой ковалентными неполярными связями. Это вещество с атомной кристаллической решеткой.

5) Этанол (C₂H₅OH). Это органическое вещество (спирт), состоящее из атомов неметаллов: углерода, водорода и кислорода. Все связи в молекуле (C–C, C–H, C–O, O–H) являются ковалентными. Ионных связей здесь нет.

Таким образом, ионная связь присутствует в веществах под номерами 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно соотнести вещество с его классом, проанализируем состав и химическую природу каждого соединения из списка:

1) CaO₂ — это пероксид кальция. Несмотря на наличие кислорода, это соединение не относится к классу оксидов, так как содержит группу —O—O— (пероксидный мостик), где степень окисления кислорода равна –1. В оксидах же степень окисления кислорода всегда –2.

2) BaO — оксид бария. Это бинарное соединение металла и кислорода в степени окисления –2. Барий — типичный металл IIА группы, поэтому BaO является основным оксидом.

3) H₃PO₄ — ортофосфорная кислота. Согласно классификации неорганических веществ, кислородсодержащие кислоты рассматриваются как кислотные гидроксиды. Гидроксиды — это сложные вещества, в состав которых входит гидроксильная группа —OH (в формулах кислот эти группы связаны с неметаллом, например, PO(OH)₃). Таким образом, любая кислородсодержащая кислота является гидроксидом.

4) NH₄BrO₄ — пербромат аммония. Это сложное вещество, состоящее из катиона аммония NH₄⁺ и аниона кислотного остатка бромной кислоты BrO₄⁻. По определению, вещества, состоящие из катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков, относятся к классу солей.

Соотнесем полученные данные с буквами:
А) Соль — это NH₄BrO₄ (вариант 4).
Б) Оксид — это BaO (вариант 2).
В) Гидроксид — это H₃PO₄ (вариант 3).

Ответ: А → 4, Б → 2, В → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить химические свойства гидроксида цинка Zn(OH)₂. Это амфотерный гидроксид, который представляет собой белый нерастворимый в воде осадок. Он способен растворяться как в сильных кислотах, так и в щелочах (сильных основаниях), а также в водном растворе аммиака за счет комплексообразования.

Шаг 1. Выбор вещества X (сильная кислота).
По условию, вещество X — это сильная кислота, при добавлении которой осадок растворяется.
1) Фтороводородная кислота (HF) — это слабая кислота. Она не подходит под условие «сильная кислота».
4) Серная кислота (H₂SO₄) — это сильная двухосновная кислота. Она активно взаимодействует с гидроксидом цинка, переводя его в растворимую соль:
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
Следовательно, вещество X — это серная кислота (номер 4).

Шаг 2. Выбор вещества Y (сильный электролит).
По условию, вещество Y — это сильный электролит, при добавлении которого осадок также растворяется.
2) Гидроксид лития (LiOH) — это щелочь, сильное основание и сильный электролит. Так как Zn(OH)₂ амфотерен, он растворяется в избытке щелочи с образованием комплексной соли:
Zn(OH)₂ + 2LiOH → Li₂[Zn(OH)₄]
Это вещество полностью соответствует условию.
3) Аммиак (NH₃) — его водный раствор является слабым электролитом. Хотя Zn(OH)₂ растворяется в избытке аммиака, это вещество не подходит под определение «сильный электролит».
5) Сульфат натрия (Na₂SO₄) — это средняя соль, сильный электролит, но она не вступает в химическую реакцию с гидроксидом цинка, и осадок в ней не растворится.
Следовательно, вещество Y — это гидроксид лития (номер 2).

Ответ: X — 4 (серная кислота), Y — 2 (гидроксид лития).

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем химические свойства каждого вещества и подберем подходящие реагенты из предложенного списка.

А) P (фосфор)
Фосфор — это активный неметалл. Он может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
1) С серой (S) фосфор реагирует при нагревании, образуя сульфиды: 2P + 3S → (t°) P₂S₃.
2) Со щелочами (NaOH) белый фосфор диспропорционирует: 4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃↑ + 3NaH₂PO₂.
3) С азотной кислотой (HNO₃) фосфор активно окисляется до фосфорной кислоты: P + 5HNO₃(конц.) → H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O.
Подходит вариант №2.

Б) ZnO (оксид цинка)
Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что он реагирует и с кислотами, и с основаниями (щелочами), а также с основными оксидами.
1) С соляной кислотой (HCl) реагирует как основной оксид: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.
2) С оксидом натрия (Na₂O) при сплавлении образует цинкат: ZnO + Na₂O → (t°) Na₂ZnO₂.
3) С гидроксидом бария (Ba(OH)₂) реагирует как кислотный компонент (при сплавлении или в растворе): ZnO + Ba(OH)₂ → (t°) BaZnO₂ + H₂O.
Подходит вариант №4.

В) NH₃ (аммиак)
Аммиак — это газ с основными свойствами и выраженный восстановитель (за счет азота в степени окисления -3).
1) С оксидом меди(II) (CuO) аммиак реагирует как восстановитель при нагревании: 2NH₃ + 3CuO → (t°) 3Cu + N₂↑ + 3H₂O.
2) С кислородом (O₂) аммиак горит: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (или в присутствии катализатора до NO).
3) С соляной кислотой (HCl) реагирует как основание, образуя соль: NH₃ + HCl → NH₄Cl.
Подходит вариант №1.

Г) FeCl₃ (хлорид железа(III))
Это растворимая соль. Для нее характерны реакции ионного обмена и специфические свойства иона Fe³⁺.
1) С нитратом свинца (Pb(NO₃)₂) выпадает белый осадок хлорида свинца: 2FeCl₃ + 3Pb(NO₃)₂ → 3PbCl₂↓ + 2Fe(NO₃)₃.
2) Со щелочью (KOH) выпадает бурый осадок гидроксида железа(III): FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.
3) С карбонатом натрия (Na₂CO₃) в водном растворе происходит взаимный усиливающийся гидролиз (так как карбонат железа(III) не существует в воде): 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl.
Подходит вариант №3.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 1, Г — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждое взаимодействие, опираясь на химические свойства веществ и правила протекания окислительно-восстановительных реакций.

А) Fe₂(SO₄)₃ и KI
В этой паре встречаются сильный окислитель — ион железа(III) Fe³⁺ и типичный восстановитель — иодид-ион I⁻. Железо в степени окисления +3 не может существовать рядом с иодид-ионами, так как происходит окислительно-восстановительная реакция. Железо восстанавливается до +2, а иод окисляется до свободного состояния I₂.
Уравнение реакции:
Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂↓ + K₂SO₄
Однако, если рассматривать продукты в рамках предложенных вариантов, наиболее подходящим является вариант, где указаны соли железа(II), свободный иод и сульфат калия.
Примечание: в варианте 5 указан FeI₂, что соответствует продуктам в ионном виде (Fe²⁺, I₂, K⁺, SO₄²⁻).
Соответствует варианту №5.

Б) Cu₂O и HNO₃ (конц.)
Оксид меди(I) содержит медь в промежуточной степени окисления +1. Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем. Она окисляет медь до стабильной степени окисления +2. Сама азотная кислота (концентрированная) при взаимодействии с восстановителями обычно восстанавливается до бурого газа — диоксида азота NO₂.
Уравнение реакции:
Cu₂O + 6HNO₃ (конц.) → 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O
Соответствует варианту №2.

В) Cu и HNO₃ (конц.)
Медь — малоактивный металл. При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой всегда образуется соль металла в высшей степени окисления, вода и продукт восстановления азота. Для концентрированной кислоты с малоактивными металлами основным продуктом восстановления является NO₂.
Уравнение реакции:
Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Соответствует варианту №2.

Г) Cu(OH)₂ и HNO₃
Это классическая реакция нейтрализации между нерастворимым основанием и сильной кислотой. В таких реакциях степени окисления элементов не меняются. Образуются соль и вода.
Уравнение реакции:
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Соответствует варианту №4.

Ответ: А → 5, Б → 2, В → 2, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем последовательно каждое превращение в заданной схеме.

Шаг 1. Превращение А: CaCO₃ → CaCl₂
Нам нужно превратить нерастворимую соль (карбонат кальция) в растворимую соль (хлорид кальция). Для этого необходимо подействовать на карбонат более сильной кислотой или веществом, которое вытеснит углекислый газ.
Рассмотрим предложенные варианты:
1) AgCl — нерастворимая соль, реакция с CaCO₃ не пойдет.
5) HCl — соляная кислота. При взаимодействии сильной кислоты с карбонатом происходит реакция ионного обмена с выделением газа (углекислого газа) и образованием воды:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Этот вариант идеально подходит. Значит, вещество X — это HCl (номер 5).

Шаг 2. Превращение Б: CaCl₂ → Ca(NO₃)₂
Нам нужно перевести хлорид кальция в нитрат кальция. Обе соли растворимы. Согласно правилам протекания реакций ионного обмена в растворах, реакция между двумя солями возможна только в том случае, если в результате образуется осадок или газ.
Рассмотрим варианты, содержащие нитрат-ион (NO₃⁻):
2) AgNO₃ — нитрат серебра. При смешивании растворов CaCl₂ и AgNO₃ ионы серебра связываются с ионами хлора, образуя белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl↓):
CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Реакция идет до конца, в растворе остается искомый нитрат кальция. Значит, вещество Y — это AgNO₃ (номер 2).
3) Ba(NO₃)₂ — нитрат бария. Если мы смешаем CaCl₂ и Ba(NO₃)₂, то все возможные продукты (BaCl₂ и Ca(NO₃)₂) растворимы. Осадок не образуется, следовательно, реакция не идет.

Таким образом, вещество X — соляная кислота (5), а вещество Y — нитрат серебра (2).

Ответ: А → 5, Б → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждое вещество по порядку, анализируя его функциональные группы и углеродный скелет.

А) CH₃–CH(NH₂)–COOH
Перед нами соединение, содержащее одновременно аминогруппу (–NH₂) и карбоксильную группу (–COOH). Это аминокислота.
Цепь состоит из трех атомов углерода (пропановая кислота), а аминогруппа находится у второго атома углерода (альфа-положение). Систематическое название — 2-аминопропановая кислота. Данное вещество имеет широко известное тривиальное название — аланин.
Следовательно, А → 2.

Б) CH₃–C(O)–OCH(CH₃)₂ (согласно рисунку)
На рисунке изображен сложный эфир. Он состоит из остатка уксусной кислоты (ацетата) — CH₃–COO– и радикала, присоединенного к кислороду.
Радикал –CH(CH₃)₂ называется изопропил.
Объединяя название остатка кислоты и радикала, получаем изопропилацетат.
Следовательно, Б → 4.

В) CH₃–CO–C₂H₅
Это соединение содержит карбонильную группу (–C=O), связанную с двумя углеводородными радикалами (метилом CH₃ и этилом C₂H₅). Это класс кетонов.
Общее количество атомов углерода в молекуле: 1 (в метиле) + 1 (в карбониле) + 2 (в этиле) = 4.
Кетон с четырьмя атомами углерода называется бутанон (или метилэтилкетон).
Следовательно, В → 3.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 3. (243)

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти изомеры изопрена, необходимо сначала определить его молекулярную формулу, а затем сравнить её с формулами предложенных веществ. Изомеры — это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение и свойства.

1. Определим формулу изопрена.
Изопрен — это тривиальное название 2-метилбутадиена-1,3. Это сопряжённый диеновый углеводород.
Его структурная формула: CH₂=C(CH₃)–CH=CH₂.
Подсчитаем количество атомов: 5 атомов углерода и 8 атомов водорода. Молекулярная формула: C₅H₈.

2. Проанализируем предложенные варианты:

1) Метилциклобутан. Это циклоалкан. Общая формула циклоалканов — C_nH_2n. В молекуле 5 атомов углерода (4 в цикле и 1 в метильной группе). Формула: C₅H₁₀. Не подходит.

2) 3-метилпентен-1. Это алкен. Общая формула алкенов — C_nH_2n. В молекуле 6 атомов углерода (5 в главной цепи и 1 в радикале). Формула: C₆H₁₂. Не подходит.

3) Пентадиен-1,3. Это алкадиен, как и изопрен. Общая формула алкадиенов — C_nH_2n-2. В молекуле 5 атомов углерода. Формула: C₅H₈. Это межклассовый изомер (линейный изомер разветвлённого изопрена). Подходит.

4) 3-метилбутин-1. Это алкин. Общая формула алкинов — C_nH_2n-2. В молекуле 5 атомов углерода (4 в цепи и 1 в радикале). Формула: C₅H₈. Алкины являются межклассовыми изомерами алкадиенов. Подходит.

5) 2-метилбутен-2. Это алкен. Общая формула алкенов — C_nH_2n. В молекуле 5 атомов углерода. Формула: C₅H₁₀. Не подходит.

Таким образом, молекулярную формулу C₅H₈ имеют пентадиен-1,3 и 3-метилбутин-1.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждое из предложенных веществ и оценим их способность взаимодействовать с бромоводородом (HBr):

1) Этиленгликоль (этандиол-1,2) — это двухатомный спирт. Спирты вступают в реакции замещения гидроксильной группы (-OH) на атом галогена при действии галогеноводородов. Реакция протекает при нагревании:
HO-CH₂-CH₂-OH + 2HBr → (t°) Br-CH₂-CH₂-Br + 2H₂O.
Утверждение верно.

2) Винилбензол (стирол) — это непредельное ароматическое соединение, содержащее двойную связь в боковой цепи (C₆H₅-CH=CH₂). Для алкенов и их производных характерны реакции электрофильного присоединения по кратной связи. Бромоводород присоединяется к стиролу в соответствии с правилом Марковникова:
C₆H₅-CH=CH₂ + HBr → C₆H₅-CH(Br)-CH₃ (1-бром-1-фенилэтан).
Утверждение верно.

3) Этанол — одноатомный предельный спирт. Аналогично этиленгликолю, он вступает в реакцию замещения OH-группы на бром:
C₂H₅OH + HBr → (t°) C₂H₅Br + H₂O.
Утверждение верно.

4) Кумол (изопропилбензол) — это гомолог бензола. Ароматические углеводороды (арены) не вступают в реакции присоединения с галогеноводородами. Реакции замещения в бензольном кольце протекают с галогенами (Br₂, Cl₂) в присутствии катализаторов, но не с HBr. В обычных условиях реакция не идет.
Утверждение неверно.

5) Глицерин (пропантриол-1,2,3) — трехатомный спирт. Как и другие спирты, он способен реагировать с галогеноводородами с замещением одной или нескольких гидроксильных групп на атомы галогена:
CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂(OH) + HBr → (t°) CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂Br + H₂O (и далее до ди- и трибромпроизводных).
Утверждение верно.

Таким образом, с бромоводородом взаимодействуют вещества под номерами 1, 2, 3 и 5.

Ответ: 1235

Источник: ФИПИ

Решение.

Гидролиз — это реакция взаимодействия вещества с водой, в результате которой происходит расщепление молекулы на более простые фрагменты. В органической химии гидролизу подвергаются сложные эфиры, жиры, углеводы (кроме моносахаридов), белки, пептиды, а также соли органических кислот и амины в определенных условиях.

Разберем каждое вещество из предложенного списка:

1) Глюкоза — это моносахарид. Моносахариды являются простейшими углеводами, они не способны разлагаться водой на более простые сахара, поэтому гидролизу не подвергаются.

2) Триэтиламин ((C₂H₅)₃N) — это третичный амин. Амины проявляют основные свойства и могут образовывать гидраты при растворении в воде, но химического расщепления молекулы водой (гидролиза) не происходит.

3) Сахароза (C₁₂H₂₂O₁₁) — это дисахарид. При нагревании в присутствии кислот (катализаторов) сахароза вступает в реакцию гидролиза, распадаясь на две молекулы моносахаридов: глюкозу и фруктозу.
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → (H⁺, t°) C₆H₁₂O₆ (глюкоза) + C₆H₁₂O₆ (фруктоза).

4) Анилин (C₆H₅NH₂) — это ароматический амин. Как и другие амины, он не подвергается гидролизу.

5) Глицилаланин — это дипептид, состоящий из остатков двух аминокислот (глицина и аланина), соединенных пептидной связью (—CO—NH—). Пептиды легко подвергаются гидролизу (кислотному или щелочному), при этом происходит разрыв пептидной связи и образуются свободные аминокислоты.
Глицилаланин + H₂O → (H⁺ или OH⁻, t°) глицин + аланин.

Таким образом, из предложенного списка гидролизу подвергаются сахароза и глицилаланин.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ

Решение.

Гидратация — это реакция присоединения воды. Для алкинов (с тройной связью) и алкенов (с двойной связью) эта реакция протекает по-разному, но всегда подчиняется определённым правилам.

А) Этин (ацетилен) CH≡CH.
Гидратация алкинов протекает в присутствии солей ртути (реакция Кучерова). При присоединении воды к этину сначала образуется неустойчивый виниловый спирт, который сразу же изомеризуется в альдегид. Этин — единственный алкин, который при гидратации дает альдегид (этаналь).
CH≡CH + H₂O → (Hg²⁺, H⁺) CH₃-CHO (этаналь).
Соответствие: А → 3.

Б) Пропин CH₃-C≡CH.
При гидратации всех остальных алкинов (кроме этина) присоединение воды идет по правилу Марковникова: водород идет к более гидрированному атому углерода (где водорода больше), а группа OH — к менее гидрированному. Образующийся енол изомеризуется в кетон. Для пропина продуктом будет пропанон (ацетон).
CH₃-C≡CH + H₂O → (Hg²⁺, H⁺) CH₃-CO-CH₃ (пропанон).
Соответствие: Б → 6.

В) Бутен-1 CH₂=CH-CH₂-CH₃.
Гидратация алкенов протекает в кислой среде. Согласно правилу Марковникова, атом водорода из молекулы воды присоединяется к первому атому углерода (CH₂), а гидроксильная группа — ко второму (CH). В результате образуется вторичный спирт — бутанол-2.
CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂O → (H⁺) CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃ (бутанол-2).
Соответствие: В → 2.

Г) Бутен-2 CH₃-CH=CH-CH₃.
Это симметричный алкен. Присоединение воды к любому из атомов углерода при двойной связи приведет к одному и тому же результату — образованию бутанола-2.
CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂O → (H⁺) CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃ (бутанол-2).
Соответствие: Г → 2.

Ответ: А — 3, Б — 6, В — 2, Г — 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждый химический процесс по порядку, составим уравнения реакций и определим образующиеся органические продукты.

А) Окисление ацетальдегида.
Ацетальдегид (этаналь) — это альдегид состава CH₃CHO. При взаимодействии с окислителями (например, аммиачным раствором оксида серебра или гидроксидом меди(II) при нагревании) альдегидная группа -CHO переходит в карбоксильную группу -COOH. Продуктом окисления является уксусная кислота.
CH₃CHO + [O] → CH₃COOH
Этому процессу соответствует вариант 2.

Б) Щелочной гидролиз 1,1-дихлорэтана.
При гидролизе дигалогеналканов, у которых два атома галогена находятся у одного и того же (геминального) атома углерода, образуется неустойчивый диол, который сразу отщепляет воду. Если галогены стоят у крайнего атома углерода (как в 1,1-дихлорэтане CH₃-CHCl₂), то продуктом становится альдегид. В данном случае образуется уксусный альдегид (ацетальдегид).
CH₃-CHCl₂ + 2NaOH (водн.) → CH₃-CH(OH)₂ + 2NaCl
CH₃-CH(OH)₂ → CH₃CHO + H₂O
Этому процессу соответствует вариант 1.

В) Восстановление этаналя.
Восстановление альдегидов водородом в присутствии катализатора (например, Ni) приводит к образованию первичных спиртов. Этаналь (уксусный альдегид) восстанавливается до этанола (этилового спирта).
CH₃CHO + H₂ → (Ni, t°) CH₃CH₂OH
Этому процессу соответствует вариант 6.

Г) Пиролиз ацетата кальция.
При термическом разложении (пиролизе) солей щелочноземельных металлов и карбоновых кислот образуются карбонаты металлов и кетоны. При нагревании ацетата кальция (CH₃COO)₂Ca происходит отщепление карбоната кальция CaCO₃, а остатки молекулы соединяются в ацетон (пропанон).
(CH₃COO)₂Ca → (t°) CH₃-CO-CH₃ + CaCO₃↓
Этому процессу соответствует вариант 5.

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 6, Г → 5.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи проанализируем цепочку превращений, ведущую к получению стеарата кальция. Стеарат кальция — это соль стеариновой кислоты (C₁₇H₃₅COOH) и кальция.

1. Определим вещество Y.
Стеарат кальция проще всего получить непосредственно из стеариновой кислоты (вещество №2) при её взаимодействии с гидроксидом кальция или активным кальцием. Реакция выглядит так:
2C₁₇H₃₅COOH + Ca(OH)₂ → (C₁₇H₃₅COO)₂Ca + 2H₂O
Следовательно, вещество Y — это стеариновая кислота (2).

2. Определим вещество X.
Нам нужно найти вещество, из которого в одну стадию можно получить стеариновую кислоту. Рассмотрим предложенные варианты:
- Олеиновая кислота (C₁₇H₃₃COOH) — это непредельная высшая карбоновая кислота, содержащая одну двойную связь. При гидрировании (присоединении водорода) олеиновая кислота превращается в насыщенную стеариновую кислоту.
C₁₇H₃₃COOH + H₂ → (Ni, t°) C₁₇H₃₅COOH
Этот переход соответствует условию задачи. Значит, вещество X — это олеиновая кислота (1).
- Триолеат глицерина (3) при гидролизе даст олеиновую кислоту, а не стеариновую напрямую.
- Трипальмитат глицерина (4) и пальмитиновая кислота (5) содержат 16 атомов углерода, в то время как в стеариновой кислоте их 18. Превратить их в стеараты в одну стадию невозможно.

Таким образом, схема превращений выглядит так:
Олеиновая кислота (X) → (+H₂) → Стеариновая кислота (Y) → (+Ca(OH)₂) → Стеарат кальция.

Ответ: А → 1, Б → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы реакция была окислительно-восстановительной (ОВР), в ходе взаимодействия должны измениться степени окисления элементов. Концентрированная серная кислота (H₂SO₄) является сильным окислителем за счет серы в высшей степени окисления S⁺⁶. Она вступает в ОВР с веществами, которые содержат элементы-восстановители в низких или промежуточных степенях окисления.

Разберем каждое вещество из списка:

1) Оксид железа (III) — Fe₂O₃. В этом соединении железо уже находится в своей высшей устойчивой степени окисления Fe⁺³. Сера в кислоте также в высшей степени окисления S⁺⁶. Окисляться здесь некому, поэтому происходит обычная реакция обмена с образованием соли и воды:
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O. Это не ОВР.

2) Оксид цинка — ZnO. Цинк имеет постоянную степень окисления Zn⁺², которая является для него высшей. Реакция протекает как обычное взаимодействие основного оксида с кислотой:
ZnO + H₂SO₄(конц.) → ZnSO₄ + H₂O. Это не ОВР.

3) Хлорид калия — KCl. При взаимодействии твердого хлорида калия с концентрированной серной кислотой протекает реакция обмена (вытеснение летучего хлороводорода):
KCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) → (t°) KHSO₄ + HCl↑. Хлор в степени окисления –1 не окисляется концентрированной серной кислотой (в отличие от бромидов и иодидов). Это не ОВР.

4) Сульфат железа (II) — FeSO₄. Здесь железо находится в промежуточной степени окисления Fe⁺² и способно окисляться до Fe⁺³. Концентрированная серная кислота выступает окислителем:
2FeSO₄ + 2H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 2H₂O.
Железо Fe⁺² отдает электрон (восстановитель), сера S⁺⁶ принимает электроны (окислитель). Это ОВР.

5) Сероводород — H₂S. В этом соединении сера находится в минимальной степени окисления S^–2, что делает сероводород сильным восстановителем. При контакте с концентрированной серной кислотой (окислителем) протекает ОВР:
H₂S + H₂SO₄(конц.) → S↓ + SO₂↑ + 2H₂O (возможны и другие продукты восстановления серы, например, только SO₂ или только S в зависимости от условий).
Степень окисления серы меняется с –2 до 0 (или +4) и с +6 до +4. Это ОВР.

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные факторы, влияющие на скорость химической реакции. Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций исходных веществ (реагентов), взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.

Важное правило: изменение концентрации вещества влияет на скорость реакции только в том случае, если это вещество является реагентом (находится в левой части уравнения) и находится в растворенном (р-р) или газообразном (г) состоянии. Изменение концентрации продуктов реакции или твердых реагентов на скорость прямой реакции не влияет.

Разберем каждое уравнение из предложенного списка:

1) CO₂(г) + H₂O(ж) ⇄ H₂CO₃(р-р)
В этой реакции кислота (угольная кислота H₂CO₃) является продуктом. Изменение концентрации продукта не влияет на скорость прямой реакции. Данный вариант не подходит.

2) PCl₅(тв) + 4H₂O(ж) = 5HCl(р-р) + H₃PO₄(р-р)
Здесь кислоты (соляная HCl и фосфорная H₃PO₄) также являются продуктами реакции. Их концентрация не определяет скорость взаимодействия хлорида фосфора с водой. Данный вариант не подходит.

3) Mg(тв) + 2HCl(р-р) = MgCl₂(р-р) + H₂(г)
В этой реакции соляная кислота (HCl) является реагентом и находится в растворе. При увеличении концентрации кислоты число столкновений частиц реагентов в единицу времени возрастет, что приведет к увеличению скорости реакции. Данный вариант подходит.

4) Zn(тв) + 2H⁺(р-р) = Zn²⁺(р-р) + H₂(г)
Это уравнение представляет собой сокращенное ионное уравнение взаимодействия цинка с сильной кислотой. Ионы водорода H⁺ — это активная часть кислоты-реагента. Изменение их концентрации (то есть кислотности среды) напрямую влияет на скорость процесса. Данный вариант подходит.

5) Cu(OH)₂(тв) + 2H⁺(р-р) = Cu²⁺(р-р) + 2H₂O(ж)
Аналогично предыдущему случаю, ионы H⁺ являются реагентом (представляют кислоту в ионном виде). Реакция протекает между твердым гидроксидом меди и раствором кислоты. Скорость такой гетерогенной реакции зависит от концентрации жидкого реагента — кислоты. Данный вариант подходит.

Таким образом, изменение концентрации кислоты влияет на скорость в реакциях под номерами 3, 4 и 5.

Ответ: 345

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить, что восстановитель — это атом или ион, который отдаёт электроны, при этом его степень окисления повышается.

Разберем каждое уравнение по порядку:

А) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
В этой реакции азот присутствует в двух реагентах. В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна –3 (так как у водорода +1). В оксиде азота(II) NO степень окисления азота равна +2 (так как у кислорода –2). В продукте реакции N₂ (простое вещество) степень окисления азота равна 0.
Азот из NH₃ повышает степень окисления: N^–3 → N⁰. Значит, NH₃ является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: –3 → 0.
Это соответствует варианту 2.

Б) 2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂
Определим степени окисления элементов. В аммиаке NH₃ у азота –3, у водорода +1. Калий K — простое вещество, его степень окисления 0. В амиде калия KNH₂ у калия +1, у азота –3, у водорода +1. В молекулярном водороде H₂ степень окисления 0.
Мы видим, что калий повышает свою степень окисления: K⁰ → K⁺¹. Следовательно, калий является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1.
Это соответствует варианту 4.

В) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
В оксиде азота(IV) NO₂ степень окисления азота равна +4. В азотной кислоте HNO₃ степень окисления азота равна +5 (H⁺¹, O^–2, тогда +1 + x + 3*(–2) = 0, откуда x = +5).
Азот повышает степень окисления: N⁺⁴ → N⁺⁵. Значит, NO₂ является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +5.
Это соответствует варианту 3.

Ответ: А → 2, Б → 4, В → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи вспомним правила электролиза водных растворов солей на инертных электродах.

А) Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III))
1. Катод: Железо находится в ряду активности металлов между алюминием и водородом. В этом случае на катоде происходит одновременно восстановление катионов металла и молекул воды. Выделяются металлическое железо (Fe) и водород (H₂).
2. Анод: Сульфат-ион (SO₄²⁻) является кислородсодержащим анионом. Такие анионы на инертном аноде не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода (O₂).
Продукты: металл, водород и кислород. Это соответствует варианту 1.

Б) CuBr₂ (бромид меди(II))
1. Катод: Медь стоит в ряду активности после водорода. В этом случае на катоде восстанавливаются только катионы меди, выделяется чистый металл (Cu).
2. Анод: Бромид-ион (Br⁻) — это бескислородный анион (кроме фторида). Он легко окисляется на аноде до свободного галогена — брома (Br₂).
Продукты: металл и галоген. Это соответствует варианту 3.

В) KI (йодид калия)
1. Катод: Калий — активный металл (стоит до алюминия). Катионы активных металлов в водных растворах не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода с выделением водорода (H₂).
2. Анод: Йодид-ион (I⁻) — бескислородный анион. Он окисляется на аноде до свободного галогена — йода (I₂).
Продукты: водород и галоген. Это соответствует варианту 5.

Г) Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция)
1. Катод: Кальций — активный металл. На катоде восстанавливается вода, выделяется водород (H₂).
2. Анод: Нитрат-ион (NO₃⁻) — кислородсодержащий анион. Он не окисляется, на аноде происходит окисление воды с выделением кислорода (O₂).
Фактически происходит электролиз воды.
Продукты: водород и кислород. Это соответствует варианту 6.

Ответ: А → 1, Б → 3, В → 5, Г → 6.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить характер гидролиза соли, необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой она образована. В химии действует правило: гидролиз идет по «слабому» компоненту. Если соль образована слабым основанием — гидролиз идет по катиону, если слабой кислотой — по аниону. Если и то, и другое слабое — по обоим ионам. Если оба компонента сильные — гидролиз не происходит.

А) Cu(NO₃)₂ (нитрат меди(II))
Эта соль образована:
- слабым основанием Cu(OH)₂;
- сильной кислотой HNO₃.
Так как слабым является основание, гидролиз протекает по катиону меди Cu²⁺.
Уравнение (первая стадия): Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺ (среда кислая).
Соответствие: 1.

Б) Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
Эта соль образована:
- слабым основанием Al(OH)₃;
- сильной кислотой H₂SO₄.
Слабым компонентом является основание, поэтому гидролиз идет по катиону алюминия Al³⁺.
Уравнение (первая стадия): Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺ (среда кислая).
Соответствие: 1.

В) NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия)
Эта соль образована:
- сильным основанием NaOH;
- слабой угольной кислотой H₂CO₃.
Слабым компонентом является кислота, поэтому гидролиз протекает по аниону HCO₃⁻.
Уравнение: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻ (среда слабощелочная).
Соответствие: 2.

Г) KClO₄ (перхлорат калия)
Эта соль образована:
- сильным основанием KOH;
- сильной хлорной кислотой HClO₄.
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, так как ионы не связывают воду в малодиссоциированные соединения.
Соответствие: 4.

Ответ: А → 1, Б → 1, В → 2, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Уравнение реакции: N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + Q

А) Уменьшение концентрации водорода.
Водород (H₂) является исходным веществом (реагентом). Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении концентрации вещества система стремится восполнить его нехватку. Равновесие смещается в сторону той реакции, где это вещество образуется, то есть в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.

Б) Добавление катализатора.
Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакции в равной степени. Он помогает системе быстрее достичь состояния равновесия, но не влияет на положение самого равновесия. Следовательно, равновесие практически не смещается.
Соответствие: 3.

В) Повышение давления.
При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением объема газов (меньшим количеством моль газов).
Слева (реагенты): 1 моль N₂ + 3 моль H₂ = 4 моль газа.
Справа (продукты): 2 моль NH₃ = 2 моль газа.
Так как 2 < 4, равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.

Г) Снижение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при охлаждении (снижении температуры) система стремится нагреться и смещает равновесие в сторону выделения теплоты — в сторону экзотермической реакции. В данном случае это прямая реакция.
Соответствие: 1.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 1, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задач на химическое равновесие удобнее всего составить таблицу, в которой будут отражены исходные концентрации веществ, их изменение в ходе реакции и равновесные концентрации.

Уравнение реакции: 2NO (г) + Cl₂ (г) ⇄ 2NOCl (г)

1) Анализируем изменение концентрации хлора (Cl₂).
Исходная концентрация хлора C_исх(Cl₂) = 0,15 моль/л.
Равновесная концентрация хлора C_равн(Cl₂) = 0,10 моль/л.
Значит, в ходе реакции вступило в химическое взаимодействие (прореагировало):
ΔC(Cl₂) = 0,15 моль/л − 0,10 моль/л = 0,05 моль/л.

2) Определяем изменение концентраций остальных веществ по уравнению реакции.
Согласно коэффициентам в уравнении (2 : 1 : 2):
- На 1 моль прореагировавшего Cl₂ расходуется 2 моля NO.
- На 1 моль прореагировавшего Cl₂ образуется 2 моля NOCl.
Следовательно:
ΔC(NO) = 2 * ΔC(Cl₂) = 2 * 0,05 моль/л = 0,10 моль/л (столько NO израсходовалось).
ΔC(NOCl) = 2 * ΔC(Cl₂) = 2 * 0,05 моль/л = 0,10 моль/л (столько NOCl образовалось).

3) Находим равновесную концентрацию NO (X).
Равновесная концентрация исходного вещества равна разности между исходной концентрацией и той, что вступила в реакцию:
X = C_равн(NO) = C_исх(NO) − ΔC(NO) = 0,30 моль/л − 0,10 моль/л = 0,20 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.

4) Находим равновесную концентрацию NOCl (Y).
Так как изначально NOCl в реакторе не было (его концентрация была 0), его равновесная концентрация равна количеству образовавшегося вещества:
Y = C_равн(NOCl) = 0 + ΔC(NOCl) = 0,10 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №2.

Ответ: X = 0,20 моль/л (4), Y = 0,10 моль/л (2). А → 4, Б → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реагент, который даст визуально разные эффекты при взаимодействии с каждым из них (выпадение осадка разного цвета, выделение газа, изменение цвета индикатора или отсутствие видимых изменений в одном из случаев).

А) CuSO₄ и CuCl₂
Оба вещества содержат катион меди Cu²⁺, поэтому их нужно различать по анионам: сульфат-иону SO₄²⁻ и хлорид-иону Cl⁻. Качественным реагентом на сульфат-ион являются растворимые соли бария. При добавлении нитрата бария Ba(NO₃)₂ в растворе сульфата меди выпадет белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах:
CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂
В растворе хлорида меди видимых изменений не произойдет, так как хлорид бария растворим.
Выбираем реагент №3.

Б) Na₂SO₄ и Li₂SO₄
Здесь одинаковые анионы, но разные катионы: натрий Na⁺ и литий Li⁺. Качественной реакцией на ион лития является образование малорастворимого фосфата лития. При добавлении фосфата натрия Na₃PO₄ в растворе соли лития выпадет белый осадок:
3Li₂SO₄ + 2Na₃PO₄ → 2Li₃PO₄↓ + 3Na₂SO₄
В растворе сульфата натрия реакция не пойдет (нет признаков реакции).
Выбираем реагент №5.

В) NH₃ и NH₄Cl
Аммиак NH₃ в водном растворе (гидрат аммиака) проявляет свойства слабого основания, среда раствора щелочная. Хлорид аммония NH₄Cl — это соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, которая подвергается гидролизу по катиону, создавая слабокислую среду. Фенолфталеин в щелочной среде (раствор аммиака) окрасится в малиновый цвет, а в растворе хлорида аммония останется бесцветным.
Выбираем реагент №2.

Г) HNO₃ и HCl
Обе кислоты сильные, но азотная кислота (особенно концентрированная, а также разбавленная при взаимодействии с металлами правее водорода) проявляет свойства сильного окислителя. Медь Cu стоит в электрохимическом ряду напряжений после водорода, поэтому она не реагирует с соляной кислотой HCl. Однако медь реагирует с азотной кислотой с выделением газа (оксидов азота) и образованием синего раствора нитрата меди:
Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (выделяется бурый газ)
3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O (выделяется бесцветный газ, буреющий на воздухе)
Выбираем реагент №4.

Ответ: А — 3, Б — 5, В — 2, Г — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить, как происходит процесс полимеризации непредельных соединений. При полимеризации кратные связи разрываются, и молекулы мономера соединяются друг с другом в длинную цепь. Структурное звено полимера по составу соответствует молекуле мономера (или сумме молекул, если это сополимеризация).

А) Этен (этилен).
Формула этена: CH₂=CH₂.
При полимеризации двойная связь разрывается, и образуется полиэтилен. Его структурное звено выглядит так: [—CH₂—CH₂—]_n.
Этому описанию соответствует формула на рисунке 3.

Б) Хлорэтен (винилхлорид).
Формула хлорэтена: CH₂=CH—Cl.
При полимеризации двойная связь между атомами углерода разрывается, и образуется поливинилхлорид (ПВХ). В цепи чередуются группы CH₂ и CH, при этом у каждого второго атома углерода находится атом хлора. Структурное звено: [—CH₂—CHCl—]_n.
Этому описанию соответствует формула на рисунке 1.

В) Изопрен (2-метилбутадиен-1,3).
Формула изопрена: CH₂=C(CH₃)—CH=CH₂.
Изопрен — это сопряженный диен. При его полимеризации (по типу 1,4-присоединения) крайние двойные связи разрываются, а в центре звена (между 2-м и 3-м атомами углерода) формируется новая двойная связь. Структурное звено изопренового каучука: [—CH₂—C(CH₃)=CH—CH₂—]_n.
На рисунке 4 мы видим именно такую структуру: цепь из четырех атомов углерода, метильную группу (—CH₃) у второго атома и двойную связь в центре звена.
Примечание: на рисунке 2 изображен полихлоропрен (звено содержит хлор вместо метильной группы), что нам не подходит.

Сопоставим результаты:
А — 3
Б — 1
В — 4

Ответ: 314

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи воспользуемся понятием массовой доли растворенного вещества и законом сохранения массы вещества.

1. Сначала найдем массу соли в исходном растворе. Массовая доля (w) — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора.
m_соли = m₁(р-ра) * w₁ = 130 г * 0,20 = 26 г.

2. При добавлении воды масса соли в растворе не меняется, она остается равной 26 г. Однако общая масса раствора увеличивается на массу добавленной воды.
Пусть x — масса добавленной воды в граммах.
Тогда масса нового (конечного) раствора составит: m₂(р-ра) = 130 + x.

3. Составим уравнение для массовой доли соли в новом растворе. По условию она должна стать равной 13% (или 0,13 в долях единицы):
w₂ = m_соли / m₂(р-ра)
0,13 = 26 / (130 + x)

4. Решим полученное уравнение относительно x:
0,13 * (130 + x) = 26
16,9 + 0,13x = 26
0,13x = 26 - 16,9
0,13x = 9,1
x = 9,1 / 0,13 = 70 г.

Таким образом, для получения раствора с массовой долей 13% необходимо добавить 70 г воды.

Ответ: 70

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Составим уравнение реакции горения сероводорода в избытке кислорода. При полном сгорании сероводорода образуются сернистый газ (оксид серы(IV)) и вода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2. Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, если объемы газов измерены при одинаковых условиях (температуре и давлении), то они относятся друг к другу как небольшие целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции.

3. Из уравнения реакции видно, что для сгорания 2 моль сероводорода (H₂S) требуется 3 моль кислорода (O₂). Следовательно, отношение объемов этих газов будет таким же:
V(O₂) / V(H₂S) = 3 / 2 = 1,5

4. Рассчитаем необходимый объем кислорода, используя известный объем сероводорода (12 л):
V(O₂) = V(H₂S) * 1,5 = 12 л * 1,5 = 18 л

Ответ: 18

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Сначала составим уравнение химической реакции между карбидом кальция и водой. Это реакция гидролиза, в результате которой образуется гидроксид кальция и газ ацетилен:
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

2. Рассчитаем молярную массу карбида кальция (CaC₂):
M(CaC₂) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль.

3. Найдем количество вещества (число моль) карбида кальция, вступившего в реакцию:
n(CaC₂) = m(CaC₂) / M(CaC₂) = 48 г / 64 г/моль = 0,75 моль.

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена (соотношение коэффициентов 1:1). Следовательно, количество вещества выделившегося ацетилена равно количеству вещества карбида кальция:
n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,75 моль.

5. Вычислим объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (V_m = 22,4 л/моль):
V(C₂H₂) = n(C₂H₂) * V_m = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л.

Ответ: 16,8 л

Источник: ФИПИ