Вариант 5 · Август 2026

ЕГЭ Химия

34 заданий · свободная тренировка без таймера

Войдите, чтобы засечь время

1
Задание №1
#767641 баллТеоретические основы химии
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.

Для того чтобы определить количество валентных электронов у атомов в основном состоянии, необходимо рассмотреть электронную конфигурацию каждого элемента. Напомним, что для элементов главных подгрупп (s- и p-элементы) валентными являются электроны внешнего слоя. Для элементов побочных подгрупп (d-элементы) валентными являются электроны внешнего s-слоя и предвнешнего d-слоя.

Разберем каждый элемент из списка:

Na (натрий) — элемент 3-го периода, I группы, главной подгруппы (s-элемент). Порядковый номер 11.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
На внешнем слое 1 электрон. Число валентных электронов = 1.

Cl (хлор) — элемент 3-го периода, VII группы, главной подгруппы (p-элемент). Порядковый номер 17.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
На внешнем слое 2 + 5 = 7 электронов. Число валентных электронов = 7.

Si (кремний) — элемент 3-го периода, IV группы, главной подгруппы (p-элемент). Порядковый номер 14.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².
На внешнем слое 2 + 2 = 4 электрона. Число валентных электронов = 4.

Mn (марганец) — элемент 4-го периода, VII группы, побочной подгруппы (d-element). Порядковый номер 25.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵.
Валентными являются электроны 4s- и 3d-подуровней. Число валентных электронов = 2 + 5 = 7.

Cr (хром) — элемент 4-го периода, VI группы, побочной подгруппы (d-element). Порядковый номер 24. У хрома наблюдается явление «провала» электрона.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.
Валентными являются электроны 4s- и 3d-подуровней. Число валентных электронов = 1 + 5 = 6.

Сравнив полученные результаты, мы видим, что одинаковое число валентных электронов (по 7) имеют хлор (2) и марганец (4).

Ответ: 24

Источник: ФИПИ
2
Задание №2
#767651 баллТеоретические основы химии
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ
132
Пояснение
Решение.

Для решения задачи проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

Na (натрий) — 3-й период, I группа (главная подгруппа).

Cl (хлор) — 3-й период, VII группа (главная подгруппа).

Si (кремний) — 3-й период, IV группа (главная подгруппа).

Mn (марганец) — 4-й период, VII группа (побочная подгруппа).

Cr (хром) — 4-й период, VI группа (побочная подгруппа).

Согласно условию, нам необходимо выбрать три элемента, которые находятся в одном периоде. Это элементы под номерами 1, 2 и 3 (натрий, хлор и кремний), так как все они расположены в 3-м периоде.

Теперь расположим выбранные элементы (Na, Cl, Si) в порядке уменьшения их атомного радиуса. В Периодической системе в пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо (от щелочного металла к галогену). Это происходит из-за увеличения заряда ядра, которое сильнее притягивает электронные оболочки к центру при неизменном количестве энергетических уровней.

Порядок расположения элементов в 3-м периоде слева направо: Na (I группа) → Si (IV группа) → Cl (VII группа). Следовательно, самый большой радиус у натрия, а самый маленький — у хлора.

Последовательность в порядке уменьшения радиуса:
1) Na (натрий)
3) Si (кремний)
2) Cl (хлор)

Ответ: 132

Источник: ФИПИ
3
Задание №3
#767661 баллТеоретические основы химии
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые
в соединениях могут проявлять валентность I.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4
Задание №4
#761451 баллТеоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характерно наличие водородной связи между молекулами.

1) формальдегид
2) глицерин
3) бензол
4) уксусная кислота
5) толуол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5
Задание №5
#766211 балл
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухосно $�$ ной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного оксида.
1

NaH₂PO₄
2

азотная кислота
3

(ZnOH)NO₃
4

угольная кислота
5

SO₃
6

MgO
7

оксид цинка
8

Ва(NO₃)₂
9

ортофосфорная кислота
Ответ — цифры в порядке А, Б, В
6
Задание №6
#775172 баллаТеоретические основы химии
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую $–$ раствор слабого электролита Y. При этом в каждой пробирке наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
KF
2)
NaHCO₃
3)
NH₃∙ H₂O
4)
Fe₂(SO₄)₃
5)
Mg₃(PO₄)₂
Ответ — цифры в порядке X, Y
7
Задание №7
#782622 баллаОсновы неорганической химии
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А)
NaOH
Б)
CuSO₄
В)
Al(OH)₃
Г)
K₂CO₃ (р-р)
РЕАГЕНТЫ
1)
H₂SO₄, KOH, HCl
2)
BaCl₂, H₂S, RbOH
3)
H₂SiO₃, Al, BaSO₄
4)
Al, H₂S, SiO₂
5)
HNO₃, BaCl₂, MgSO₄
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г
8
Задание №8
#780692 баллаОсновы неорганической химии
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими
в реакцию, и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А)
I₂ и NaOH(при нагревании)
Б)
Zn(OH)₂ и KОН (p-p)
В)
ZnO и KOH (при сплавлении)
Г)
NaOH и HIO₃(p-p)
ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
1)
NaI и H₂O
2)
K₂[Zn(OH)₄] и H₂
3)
K₂[Zn(OH)₄]
4)
NaIO₃, NaI и H₂O
5)
K₂ZnO₂ и H₂O
6)
NaIO₃и H₂O
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г
9
Задание №9
#777551 баллОсновы неорганической химии
В схеме превращений
$C O_{2} \overset{X}{\rightarrow} K_{2} C 0_{3} \overset{Y}{\rightarrow} K H C O_{3}$
веществами X и Yсоответственно являются
1)
KH
2)
K₂O
3)
H₂
4)
HCl(изб.)
5)
CO₂(р-р)
Ответ — цифры в порядке X, Y
10
Задание №10
#778551 баллОсновы органической химии
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
C₆H₅ – CH(NH₂) – COOH
Б)
C₆H₅ – NH – CH₃
В)
C₆H₅ – NO₂
КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ
1)
нитросоединения
2)
сложные эфиры
3)
амины
4)
аминокислоты
Ответ — цифры в порядке А, Б, В
11
Задание №11
#760831 баллОсновы органической химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации.

1) CH₃-CH₂-CHO
2) CH₂=CH-CH₃
3) HCOOH
4) CH₂=CH-COOH
5) C₆H₅-CHO
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
12
Задание №12
#764451 баллОсновы органической химии
Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагирует толуол.

1) перманганат калия
2) бромоводород
3) бром
4) кислород
5) гидроксид натрия
Запишите номера выбранных ответов.
13
Задание №13
#762061 баллОсновы органической химии
Из предложенного перечня выберите два процесса, в результате которых не образуется соль.

1) взаимодействие диэтиламина с иодэтаном
2) взаимодействие глицина с гидроксидом натрия
3) взаимодействие глицерина со стеариновой кислотой
4) кислотный гидролиз тристеарата глицерина
5) кислотный гидролиз глицилаланина
Запишите номера выбранных ответов.
14
Задание №14
#784022 баллаОсновы органической химии
Установите соответствие между исходным веществом и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества
с избытком бромоводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО
А)
бутен-1
Б)
пропин
В)
циклопропан
Г)
пропен
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)
1-бромпропан
2)
2-бромпропан
3)
1-бромбутан
4)
2-бромбутан
5)
1,2-дибромпропан
6)
2,2-дибромпропан
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г
15
Задание №15
#781142 баллаОсновы органической химии
Установите соответствие между схемой реакции и продуктом этой реакции:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А)
С₆H₅COOK + KOH
Б)
С₆H₅CH₂OH + CuO
В)
С₆H₅Cl + KOH $\overset{t , p}{\rightarrow}$
Г)
С₆H₅CH₃+ KMnO₄ (H⁺) ®
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)
бензальдегид
2)
фенолят калия
3)
бензиловый спирт
4)
бензоат калия
5)
бензол
6)
бензойная кислота
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г
16
Задание №16
#785401 баллОсновы органической химии
Задана схема превращений веществ:
1-бромпропан → X → бензол $\overset{C l_{2} , У \Phi - и з л у ч е н и е}{\rightarrow}$ Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
н-гексан
2)
пропилен
3)
пропанол-1
4)
хлорбензол
5)
гексахлорциклогексан
Ответ — цифры в порядке X, Y
17
Задание №17
#763191 баллТеоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие бензола с водородом.

1) этерификации
2) нейтрализации
3) замещения
4) присоединения
5) гидрирования
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Правильный ответ
45, 54
Пояснение
Решение.

Для того чтобы правильно классифицировать реакцию между бензолом и водородом, проанализируем химическую суть этого процесса.

1. Уравнение реакции:
Бензол (C₆H₆) реагирует с водородом (H₂) в присутствии катализатора (например, никеля, платины или палладия) и при нагревании. При этом происходит разрыв двойных связей в ароматическом кольце, и к каждому атому углерода присоединяется по одному атому водорода. В результате образуется циклогексан:
C₆H₆ + 3H₂ → (Ni, t°) C₆H₁₂

2. Анализ предложенных вариантов:

1) Этерификация — это реакция между кислотой и спиртом с образованием сложного эфира. Данная реакция к этому типу не относится.

2) Нейтрализация — это взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды. Бензол и водород не являются кислотой и основанием в данном контексте.

3) Замещение — это реакция, при которой один атом или группа атомов в молекуле замещается на другой атом или группу. В нашем случае атомы водорода не вытесняют что-либо из молекулы бензола, а «входят» в её состав, насыщая связи.

4) Присоединение — это тип реакции, при которой из двух или более молекул образуется одна более сложная молекула за счет разрыва кратных (двойных или тройных) связей. Поскольку водород присоединяется к циклу бензола, превращая его в насыщенный цикл, это классическая реакция присоединения. (Подходит)

5) Гидрирование — это частный случай реакции присоединения, при котором к органическому веществу присоединяется именно водород (H₂). Процесс взаимодействия бензола с водородом называется гидрированием бензола. (Подходит)

Таким образом, взаимодействие бензола с водородом относится к реакциям присоединения и гидрирования.

Ответ: 4, 5

Источник: ФИПИ
18
Задание №18
#760391 баллТеоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с хлором.

1) повышение давления в системе
2) разбавление хлора азотом
3) использование ингибитора
4) увеличение степени измельчения железа
5) понижение температуры
Запишите номера выбранных ответов.
Правильный ответ
14
Пояснение
Решение.

Для решения задачи проанализируем уравнение реакции и агрегатные состояния веществ:
2Fe (тв.) + 3Cl₂ (г.) → 2FeCl₃ (тв.)

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания процесса. Рассмотрим каждое воздействие из предложенного списка:

Повышение давления в системе. Давление влияет на скорость реакций, в которых участвуют газообразные вещества. При повышении давления увеличивается концентрация газа (в данном случае хлора Cl₂), частицы сталкиваются чаще, и скорость реакции возрастает. Это верное утверждение.

Разбавление хлора азотом. Азот является инертным газом в данных условиях. Добавление азота при постоянном давлении приведет к увеличению общего объема системы и, как следствие, к уменьшению парциального давления и концентрации хлора. Скорость реакции при этом уменьшится. Это неверное утверждение.

Использование ингибитора. Ингибиторы — это вещества, которые замедляют химическую реакцию. Для увеличения скорости потребовался бы катализатор. Это неверное утверждение.

Увеличение степени измельчения железа. Железо находится в твердом агрегатном состоянии, поэтому реакция идет на поверхности раздела фаз (гетерогенная реакция). При измельчении твердого вещества площадь поверхности соприкосновения реагентов увеличивается, что приводит к значительному росту скорости реакции. Это верное утверждение.

Понижение температуры. Согласно правилу Вант-Гоффа и уравнению Аррениуса, при понижении температуры скорость практически любой химической реакции уменьшается, так как снижается энергия сталкивающихся частиц и их число. Это неверное утверждение.

Таким образом, к увеличению скорости реакции приводят факторы под номерами 1 и 4.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ
19
Задание №19
#776611 баллТеоретические основы химии
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)
2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂
Б)
H₂S + 2Na = Na₂S + H₂
В)
4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)
NO
2)
NH₃
3)
Na
4)
H₂S
Ответ — цифры в порядке А, Б, В

Задание №20

#783871 баллТеоретические основы химии

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путем электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)	водород
Б)	алюминий
В)	хлор
Г)	калий

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

1)	водного раствора AlCl₃
2)	водного раствора Cu(ClO₃)₂
3)	расплава KF
4)	раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите
5)	водного раствора Hg(NO₃)₂

Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Правильный ответ

1413

Пояснение

Решение.

Для решения этой задачи вспомним основные правила электролиза водных растворов и расплавов солей на инертных электродах.

А) Водород (H₂)
Водород выделяется на катоде при электролизе водных растворов солей, содержащих катионы активных металлов (от Li⁺ до Al³⁺ включительно). В пункте 1 предложен водный раствор AlCl₃. Катион алюминия Al³⁺ является активным, поэтому на катоде вместо него восстанавливается вода с выделением водорода:
Катод (−): 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻.
Следовательно, водород можно получить электролизом водного раствора AlCl₃. (Вариант 1)

Б) Алюминий (Al)
Алюминий — очень активный металл. Его невозможно получить электролизом водного раствора, так как на катоде всегда будет выделяться водород. В промышленности алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия Al₂O₃ в расплавленном криолите Na₃AlF₆. Криолит используется для снижения температуры плавления смеси. (Вариант 4)

В) Хлор (Cl₂)
Хлор выделяется на аноде при электролизе растворов или расплавов хлоридов (кроме фторидов, так как фтор в растворе не выделяется). В пункте 1 предложен водный раствор AlCl₃. На аноде происходит окисление хлорид-ионов:
Анод (+): 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂↑.
Таким образом, электролиз водного раствора AlCl₃ позволяет получить и водород на катоде, и хлор на аноде. (Вариант 1)

Г) Калий (K)
Калий — щелочной металл, стоящий в самом начале ряда активности. Его нельзя получить из водного раствора, так как на катоде будет восстанавливаться вода. Калий получают исключительно электролизом расплавов его соединений (солей или щелочей). В пункте 3 предложен расплав KF. При электролизе расплава катионы калия восстанавливаются на катоде:
Катод (−): K⁺ + e⁻ → K.
(Вариант 3)

Проверим остальные варианты:
2) Электролиз водного раствора Cu(ClO₃)₂ даст медь на катоде и кислород на аноде (так как анион кислородсодержащий).
5) Электролиз водного раствора Hg(NO₃)₂ даст ртуть на катоде и кислород на аноде.

Ответ: А — 1, Б — 4, В — 1, Г — 3.

Источник: ФИПИ

21
Задание №21
#769601 баллТеоретические основы химии
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1)
K₂S
2)
NH₄NO₃
3)
HCl
4)
Na₂SO₄
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Ответ — последовательность из 4 цифр
Правильный ответ
1423
Пояснение
Решение.

Для решения данного задания необходимо определить характер среды в водных растворах предложенных веществ и оценить примерное значение водородного показателя (pH). Напомним, что шкала pH обычно варьируется от 0 до 14: чем меньше pH, тем выше кислотность; pH = 7 соответствует нейтральной среде; чем выше pH, тем выше щелочность.

Проанализируем каждое вещество:

K₂S (сульфид калия). Это соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂S). Такие соли подвергаются гидролизу по аниону:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
Накопление гидроксид-ионов (OH⁻) обуславливает щелочную среду (pH > 7).

NH₄NO₃ (нитрат аммония). Это соль, образованная слабым основанием (NH₃ • H₂O) и сильной кислотой (HNO₃). Гидролиз протекает по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
Накопление ионов водорода (H⁺) обуславливает слабокислую среду (pH < 7, но обычно в районе 4–6).

HCl (хлороводородная кислота). Это сильная одноосновная кислота. В водном растворе она полностью диссоциирует:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Это создает сильнокислую среду с очень низким значением pH (pH << 7, для стандартных концентраций около 0–1).

Na₂SO₄ (сульфат натрия). Это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H₂SO₄). Такие соли не подвергаются гидролизу. Среда раствора нейтральная (pH ≈ 7).

Теперь расположим вещества в порядке уменьшения значения pH (от самого высокого к самому низкому):

Самое высокое pH у щелочного раствора: K₂S (1)

Далее идет нейтральный раствор: Na₂SO₄ (4)

Затем слабокислый раствор: NH₄NO₃ (2)

Самое низкое pH у сильной кислоты: HCl (3)

Последовательность номеров: 1, 4, 2, 3.

Ответ: 1423

Источник: ФИПИ

Задание №22

#783062 баллаТеоретические основы химии

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А)	S_(тв.) + O_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ SO_2(г)
Б)	C₂H_2(г) + 2H₂_(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ C₂H₆_(г)
В)	SnCl₂₍_p-_p) + H₂O_(ж) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ Sn(OH)Cl₍_p-_p) + + HCl₍_p-_p)
Г)	C₂H_4(г) + H₂O_(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ C₂H₅OH_(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Правильный ответ

3232

Пояснение

Решение.

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип Ле Шателье. Согласно этому принципу, при понижении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая ведет к увеличению объема газов (в сторону большего количества моль газообразных веществ). Если количество моль газа в левой и правой частях уравнения одинаково или газы в реакции отсутствуют, давление практически не влияет на равновесие.

Разберем каждое уравнение:

А) S (тв.) + O₂ (г) ⇄ SO₂ (г)
Считаем количество моль газа: слева 1 моль O₂ (сера — твердое вещество, ее объем не учитываем), справа 1 моль SO₂. Так как число моль газа не меняется (1 = 1), изменение давления практически не влияет на равновесие.
Соответствие: 3 (практически не смещается).

Б) C₂H₂ (г) + 2H₂ (г) ⇄ C₂H₆ (г)
Считаем количество моль газа: слева 1 + 2 = 3 моль, справа 1 моль. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов, то есть влево (в сторону обратной реакции).
Соответствие: 2 (смещается в сторону обратной реакции).

В) SnCl₂ (р-р) + H₂O (ж) ⇄ Sn(OH)Cl (р-р) + HCl (р-р)
В данном уравнении все участники реакции находятся в растворе (жидкая фаза) или являются твердыми веществами. Газообразные вещества отсутствуют. Давление оказывает влияние только на системы, в которых участвуют газы.
Соответствие: 3 (практически не смещается).

Г) C₂H₄ (г) + H₂O (г) ⇄ C₂H₅OH (г)
Считаем количество моль газа: слева 1 моль этилена + 1 моль паров воды = 2 моль газа. Справа 1 моль паров этанола. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов, то есть влево (в сторону обратной реакции).
Соответствие: 2 (смещается в сторону обратной реакции).

Ответ: А — 3, Б — 2, В — 3, Г — 2.

Источник: ФИПИ

23
Задание №23
#783542 баллаТеоретические основы химии
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции
H_2(г) + Br_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ 2HBr_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36моль/л, 0,88моль/л и 0,24моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию брома (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)
0,72 моль/л
2)
0,16 моль/л
3)
0,24 моль/л
4)
0,28 моль/л
5)
0,48 моль/л
6)
1,00 моль/л
Ответ — цифры в порядке X, Y

Задание №24

#785512 баллаОсновы неорганической химии

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)	Ва(OH)₂(р-р) и HNO₃(р-р)
Б)	Cu(OH)₂ и HNO₃(р-р)
В)	Fe(OH)₃ и HCl(р-р)
Г)	Ва(OH)₂(р-р) и H₂SO₄(р-р)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1)	образование белого осадка
2)	образование бурого осадка
3)	растворение осадка с образованием жёлтого раствора
4)	растворение осадка с образованием голубого раствора
5)	видимые признаки реакции отсутствуют

Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Правильный ответ

5431

Пояснение

Решение.

Для того чтобы определить признаки реакций, проанализируем каждое взаимодействие, составим уравнения реакций и обратим внимание на агрегатные состояния и цвета веществ.

А) Ba(OH)₂ (р-р) и HNO₃ (р-р)
Взаимодействуют сильное основание (щелочь) и сильная кислота. Происходит реакция нейтрализации:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Оба исходных вещества находятся в растворе, продукт реакции — нитрат бария — является хорошо растворимой солью, вода также бесцветна. В ходе реакции не выпадает осадок, не выделяется газ и не происходит изменения цвета. Следовательно, видимые признаки реакции отсутствуют.
Соответствие: 5.

Б) Cu(OH)₂ и HNO₃ (р-р)
Гидроксид меди(II) — это нерастворимое в воде основание голубого цвета. При добавлении азотной кислоты происходит растворение осадка:
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Образующийся нитрат меди(II) в водном растворе имеет характерный голубой (или синий) цвет за счет ионов меди Cu²⁺. Таким образом, мы наблюдаем растворение голубого осадка с образованием голубого раствора.
Соответствие: 4.

В) Fe(OH)₃ и HCl (р-р)
Гидроксид железа(III) представляет собой нерастворимое основание бурого цвета. При реакции с соляной кислотой осадок растворяется:
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
Хлорид железа(III) в растворе придает жидкости желто-коричневую (желтую) окраску за счет гидратированных ионов железа Fe³⁺. Наблюдается растворение осадка с образованием желтого раствора.
Соответствие: 3.

Г) Ba(OH)₂ (р-р) и H₂SO₄ (р-р)
При смешивании растворов гидроксида бария и серной кислоты протекает реакция ионного обмена:
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O
Сульфат бария (BaSO₄) является практически нерастворимой солью белого цвета. При сливании двух прозрачных растворов мгновенно выпадает белый мелкокристаллический осадок.
Соответствие: 1.

Ответ: А → 5, Б → 4, В → 3, Г → 1.

Источник: ФИПИ

25
Задание №25
#775021 баллОсновы органической химии
Установите соответствие между названием мономера и формулой соответствующего ему полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ МОНОМЕРА
А)
этен
Б)
стирол
В)
изопрен
ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА
1)
(–СН₂–СН=CH–CH₂–)_n
2)
(–СН₂–СН(С₆Н₅)–)_n
3)
(–СН₂–С(CН₃)=CH–CH₂–)_n
4)
(–CH₂–CH₂–)_n
Ответ — цифры в порядке А, Б, В
26
Задание №26
#764701 баллТипы расчётных задач
Какую массу 20%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 18 г воды получить раствор с массовой долей соли 12%? (Запишите число с точностью до целых.)
г
27
Задание №27
#765721 баллТипы расчётных задач
На полное сгорание сероводорода было затрачено 60 л кислорода. Определите объём сгоревшего сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
л
28
Задание №28
#764911 баллТипы расчётных задач
Какова масса меди, образовавшейся при окислении 23 г этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число
с точностью до целых.)
г
29
Задание №29
#773422 балла
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
30
Задание №30
#773412 балла
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
31
Задание №31
#770944 балла
Дихромат аммония прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода
и гидроксид калия. Одно из полученных веществ прореагировало
с концентрированным раствором бромоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и поместили в раствор карбоната калия. При этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...
32
Задание №32
#771475 баллов
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Ваше решениедо 5 баллов
Запишите решение задачи...
33
Задание №33
#771743 балла
При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите решение задачи...
34
Задание №34
#770604 балла
К 64 г насыщенного раствора гидроксида натрия добавили 25,7 г фосфида цинка. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 137,2 г 50%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость гидроксида натрия составляет 100 г на 100 г воды, сульфата цинка – 57,7 г на 100 г воды, растворимость сульфата натрия – 28 г на 100 г воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...

Задание 1 из 34

1)	KF
2)	NaHCO₃
3)	NH₃∙ H₂O
4)	Fe₂(SO₄)₃
5)	Mg₃(PO₄)₂

1)	H₂SO₄, KOH, HCl
2)	BaCl₂, H₂S, RbOH
3)	H₂SiO₃, Al, BaSO₄
4)	Al, H₂S, SiO₂
5)	HNO₃, BaCl₂, MgSO₄

А)	I₂ и NaOH(при нагревании)
Б)	Zn(OH)₂ и KОН (p-p)
В)	ZnO и KOH (при сплавлении)
Г)	NaOH и HIO₃(p-p)

1)	NaI и H₂O
2)	K₂[Zn(OH)₄] и H₂
3)	K₂[Zn(OH)₄]
4)	NaIO₃, NaI и H₂O
5)	K₂ZnO₂ и H₂O
6)	NaIO₃и H₂O