Вариант 8 · Август 2026

ЕГЭ Химия

34 заданий · свободная тренировка без таймера

Войдите, чтобы засечь время

1
Задание №1
#768031 баллТеоретические основы химии
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии на внешнем уровне содержат один неспаренный электрон.
Запишите номера выбранных элементов.
2
Задание №2
#768041 баллТеоретические основы химии
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3
Задание №3
#768051 баллТеоретические основы химии
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые
в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭO_x^{2 $–$} могут иметь одинаковую степень окисления.
Запишите номера выбранных элементов.
4
Задание №4
#763641 баллТеоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

1) H₂SO₄
2) KNO₃
3) PCl₃
4) KCl
5) H₃BO₃
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5
Задание №5
#776801 баллОсновы неорганической химии
Установите соответствие между классом/группой и формулой вещества, которое принадлежит к этому (этой) классу/группе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА
А)
основания
Б)
кислоты
В)
амфотерные оксиды
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1)
RbOH
2)
NO₂
3)
HPO₃
4)
Cr₂O₃
Ответ — цифры в порядке А, Б, В
6
Задание №6
#781492 баллаТеоретические основы химии
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение
3Ag⁺ + PO₄^{3 $–$} = Ag₃PO₄
В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
AgBr
2)
K₃PO₄
3)
Mg₃(PO₄)₂
4)
AgNO₃
5)
H₃PO₄
Ответ — цифры в порядке X, Y
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.

Разберем условие задачи по порядку, чтобы определить вещества X и Y.

1. Анализируем первое уравнение реакции: 3 Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓.
Это сокращенное ионное уравнение показывает образование желтого осадка фосфата серебра. Чтобы такая реакция произошла, оба исходных вещества (источник ионов серебра и источник фосфат-ионов) должны быть растворимыми солями или сильными электролитами.
Из предложенного списка выберем возможные источники ионов:

AgBr (1) — нерастворимая соль, не дает ионов серебра в раствор.

K₃PO₄ (2) — растворимая соль, отличный источник ионов PO₄³⁻.

Mg₃(PO₄)₂ (3) — нерастворимая соль, не дает ионов в раствор.

AgNO₃ (4) — растворимая соль, отличный источник ионов Ag⁺.

H₃PO₄ (5) — слабая кислота, в растворе диссоциирует обратимо и ступенчато, поэтому в ионных уравнениях ее обычно записывают в молекулярном виде, а не в виде иона PO₄³⁻.

Следовательно, веществами X и Y могут быть только K₃PO₄ и AgNO₃ (в любом порядке).

2. Анализируем вторую реакцию: к раствору вещества X добавили раствор нитрата лития LiNO₃ и наблюдали образование осадка.
Нитрат лития — растворимая соль. Чтобы выпал осадок, ионы лития Li⁺ должны встретиться с анионом, который образует с ними нерастворимое соединение.
Проверим наши варианты для вещества X:

Если X — это AgNO₃ (4), то при добавлении LiNO₃ никакой реакции не произойдет (общие ионы NO₃⁻, все соли нитраты растворимы). Осадок не образуется.

Если X — это K₃PO₄ (2), то при добавлении LiNO₃ протекает реакция:
3 LiNO₃ + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3 KNO₃
Согласно таблице растворимости, фосфат лития Li₃PO₄ является малорастворимым соединением и выпадает в осадок. Это соответствует условию задачи.

3. Делаем вывод:
Вещество X — это фосфат калия K₃PO₄ (номер 2), так как оно дает осадок с нитратом лития.
Вещество Y — это нитрат серебра AgNO₃ (номер 4), так как оно в реакции с X дает сокращенное ионное уравнение, указанное в условии.

Ответ: X — 2, Y — 4.

Источник: ФИПИ
7
Задание №7
#783192 баллаОсновы неорганической химии
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А)
AgNO₃
Б)
SiO₂
В)
Fe₂(SO₄)₃
Г)
H₂S
РЕАГЕНТЫ
1)
K₂S, KI, BaCl₂
2)
Ba(NO₃)₂, LiBr, KOH
3)
Br₂, O₂,SO₂
4)
MgO, CO₂, NaOH
5)
HF, KOH, CaO
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г
8
Задание №8
#783592 баллаОсновы неорганической химии
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими
в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А)
Zn и KOH(p-p)
Б)
ZnO и KOH(при сплавлении)
В)
ZnCl₂ и KOH(изб.)
Г)
ZnCl₂(изб.) и KOH
ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
1)
K₂[Zn(OH)₄]
2)
K₂ZnO₂ и H₂
3)
K₂[Zn(OH)₄] и H₂
4)
K₂ZnO₂ и H₂O
5)
K₂[Zn(OH)₄] и KCl
6)
Zn(OH)₂и KCl
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г
9
Задание №9
#777191 баллОсновы неорганической химии
Задана схема превращений веществ:
$N a_{2} S O_{4} \overset{X}{\rightarrow} N a O H \overset{Y}{\rightarrow} F e \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}$
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
Ba(OH)₂
2)
Fe(OH)₃
3)
FeSO₄
4)
FeCl₃
5)
FeS
Ответ — цифры в порядке X, Y
10
Задание №10
#778651 баллОсновы органической химии
Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
ацетон
Б)
ацетальдегид
В)
этиленгликоль
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
1)
С₂H₆O₂
2)
С₂H₄O
3)
С₂H₆O
4)
C₃H₆O
Ответ — цифры в порядке А, Б, В
11
Задание №11
#760081 баллОсновы органической химии
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются гомологами бензола.

1) стирол
2) толуол
3) фенол
4) этилбензол
5) бензиловый спирт
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
12
Задание №12
#762721 баллОсновы органической химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует изопропиловый спирт.

1) перманганат калия
2) бром (водн.)
3) оксид меди(II)
4) водород
5) серебро
Запишите номера выбранных ответов.
13
Задание №13
#763161 баллОсновы органической химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при гидролизе этилового эфира 2-аминопропановой кислоты, если гидролиз протекает под действием щёлочи.

1) NH₂-CH(CH₃)-COONa
2) NH₂-CH(CH₃)-COOH
3) CH₃-CH₂-COONa
4) CH₃-CH₂-OH
5) CH₃-CH₂-ONa
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание №14

#780452 баллаОсновы органической химии

Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, преимущественно образующимся в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)	HC≡CH + Ag₂O_{$\overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\rightarrow}$}
Б)	HC≡CH + H₂O_{$\overset{H g^{2 +}}{\rightarrow}$}
В)	CH₂=CH₂ + H₂O _{$\overset{H^{+}}{\rightarrow}$}
Г)	HC≡CH _{$\overset{C_{\left(\right. a к т . \left.\right)}}{\rightarrow}$}

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1)	CH₂=CH $–$ CH=CH₂
2)	Ag₂С₂
3)	CH₃CHO
4)	C₆H₆
5)	[ $–$ CH₂ $–$ CH₂ $–$ ]_n
6)	CH₃ $–$ CH₂ $–$ OH

Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Правильный ответ

2364

Пояснение

Решение.

Разберем каждую химическую реакцию, представленную в условии, чтобы определить основные продукты.

А) Взаимодействие ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра.
Ацетилен (этин) относится к алкинам с концевой тройной связью. Атомы водорода при углеродах с тройной связью обладают слабыми кислотными свойствами и могут замещаться на атомы металлов. При взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра (реактив Толленса) образуется нерастворимый осадок — ацетиленид серебра.
Уравнение реакции: HC≡CH + Ag₂O → (NH₃·H₂O) Ag-C≡C-Ag↓ + H₂O
Продукт: Ag₂C₂ (ацетиленид серебра). Это соответствует варианту 2.

Б) Гидратация ацетилена (реакция Кучерова).
Присоединение воды к ацетилену происходит в присутствии солей ртути (II) в кислой среде. Сначала образуется неустойчивый виниловый спирт (CH₂=CH-OH), который в момент образования изомеризуется в более стабильный альдегид — уксусный альдегид (этаналь).
Уравнение реакции: HC≡CH + H₂O → (Hg²⁺, H⁺) CH₃CHO
Продукт: CH₃CHO. Это соответствует варианту 3.

В) Гидратация этилена.
Этилен (этен) вступает в реакцию гидратации (присоединение воды) в присутствии минеральных кислот (например, серной или фосфорной) при нагревании. В результате разрыва двойной связи образуется одноатомный спирт — этанол.
Уравнение реакции: CH₂=CH₂ + H₂O → (H⁺, t°) CH₃-CH₂-OH
Продукт: CH₃-CH₂-OH. Это соответствует варианту 6.

Г) Тримеризация ацетилена (реакция Зелинского).
При пропускании ацетилена над активированным углем при высокой температуре (около 600 °C) происходит циклическая тримеризация трех молекул ацетилена с образованием бензола.
Уравнение реакции: 3HC≡CH → (C_акт., t°) C₆H₆
Продукт: C₆H₆ (бензол). Это соответствует варианту 4.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 2, Б — 3, В — 6, Г — 4.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 6, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Задание №15

#779622 баллаОсновы органической химии

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)	Х $\overset{C u O , \&\text{nbsp}; t^{\circ}}{\rightarrow}$ CH₃C(O)CH₃
Б)	Х $\overset{K M n O_{4} (\text{H}^{+} )}{\rightarrow}$ CH₃C(O)CH₃
В)	Х $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ CH₃C(O)CH₃
Г)	Х $\overset{N a O H \left(\right. \text{H}_{\text{2}} \text{O})}{\rightarrow}$ CH₃C(O)CH₃

ВЕЩЕСТВО Х

1)	пропанол-1
2)	пропанол-2
3)	ацетат кальция
4)	2,2-дихлорпропан
5)	пропионат бария
6)	формиат натрия

Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Правильный ответ

2234

Пояснение

Решение.

Для решения задачи проанализируем продукт реакции — CH₃C(O)CH₃. Это ацетон (пропанон), представитель класса кетонов. Рассмотрим каждый пункт схемы превращений:

А) Х → (CuO, t°) CH₃C(O)CH₃
Окисление органических веществ оксидом меди(II) при нагревании — это качественная реакция на спирты. При этом первичные спирты окисляются до альдегидов, а вторичные — до кетонов. Чтобы получить пропанон (кетон), исходным веществом должен быть вторичный спирт с тем же углеродным скелетом — пропанол-2.
Уравнение реакции:
CH₃-CH(OH)-CH₃ + CuO → (t°) CH₃-C(O)-CH₃ + Cu↓ + H₂O
Следовательно, вещество Х — пропанол-2 (вариант 2).

Б) Х → (KMnO₄, H⁺) CH₃C(O)CH₃
Жесткое окисление органических веществ под действием подкисленного раствора перманганата калия также приводит к образованию карбонильных соединений. Вторичные спирты в этих условиях окисляются до кетонов. Пропанол-2 при взаимодействии с KMnO₄ в кислой среде превращается в ацетон.
Уравнение реакции:
5CH₃-CH(OH)-CH₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃-C(O)-CH₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
Следовательно, вещество Х — пропанол-2 (вариант 2).

В) Х → (t°) CH₃C(O)CH₃
Термическое разложение (пиролиз) солей щелочноземельных металлов (кальция или бария) и карбоновых кислот — это классический лабораторный способ получения кетонов. При нагревании ацетата кальция образуется карбонат кальция и ацетон.
Уравнение реакции:
(CH₃COO)₂Ca → (t°) CH₃-C(O)-CH₃ + CaCO₃↓
Следовательно, вещество Х — ацетат кальция (вариант 3).

Г) Х → (NaOH, H₂O) CH₃C(O)CH₃
Щелочной гидролиз дигалогеналканов, у которых два атома галогена находятся при одном и том же атоме углерода (геминальные дигалогениды), приводит к образованию карбонильных соединений. Если галогены стоят у вторичного атома углерода, образуется кетон. При гидролизе 2,2-дихлорпропана сначала образуется неустойчивый диол, который сразу отщепляет воду и превращается в ацетон.
Уравнение реакции:
CH₃-CCl₂-CH₃ + 2NaOH → (H₂O) CH₃-C(O)-CH₃ + 2NaCl + H₂O
Следовательно, вещество Х — 2,2-дихлорпропан (вариант 4).

Ответ: А → 2, Б → 2, В → 3, Г → 4.

Источник: ФИПИ

16
Задание №16
#775711 баллОсновы органической химии
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1)
пропанон
2)
2,2-дихлорпропан
3)
2-хлорпропан
4)
пропан
5)
пропаналь
Ответ — цифры в порядке X, Y

Задание №17

#776511 баллТеоретические основы химии

Установите соответствие между реагирующими веществами и типами реакции, в которой они участвуют: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А)	фенол и бром (р-р)
Б)	этилен и бромоводород
В)	толуол и хлор (УФ)

ТИПЫ РЕАКЦИИ

1)	замещения, окислительно-восстановительная
2)	гидрогалогенирования, присоединения
3)	гидрогалогенирования, замещения
4)	обмена, каталитическая

Ответ — цифры в порядке А, Б, В

Правильный ответ

121

Пояснение

Решение.

Разберем каждый тип взаимодействия, исходя из механизмов органических реакций и изменения степеней окисления атомов углерода.

А) Фенол и бром (раствор).
При взаимодействии фенола (C₆H₅OH) с бромной водой происходит реакция электрофильного замещения в бензольном кольце. Атомы водорода в положениях 2, 4 и 6 замещаются на атомы брома, в результате чего образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола и выделяется бромоводород:
C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr
Поскольку атомы брома меняют степень окисления с 0 (в Br₂) до -1 (в составе органического вещества и HBr), а атомы углерода в кольце также меняют свои степени окисления, эта реакция является окислительно-восстановительной. Таким образом, это реакция замещения и ОВР.
Соответствие: 1.

Б) Этилен и бромоводород.
Этилен (CH₂=CH₂) относится к классу алкенов и содержит двойную связь. При взаимодействии с бромоводородом (HBr) происходит разрыв пи-связи, и атомы водорода и брома присоединяются по месту разрыва связи. Образуется бромэтан:
CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂Br
Данный процесс называется реакцией присоединения, а конкретнее — гидрогалогенированием (присоединение водорода и галогена).
Соответствие: 2.

В) Толуол и хлор (УФ-свет).
При освещении ультрафиолетом (УФ) реакция хлорирования толуола (C₆H₅-CH₃) идет не в бензольное кольцо, а в боковую цепь (радикальный механизм). Атомы водорода в метильной группе последовательно замещаются на хлор:
C₆H₅-CH₃ + Cl₂ → (УФ) C₆H₅-CH₂Cl + HCl
Это классическая реакция замещения. Как и в случае с бромированием фенола, здесь меняются степени окисления элементов (хлор из 0 переходит в -1), следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.
Соответствие: 1.

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 1.

Источник: ФИПИ

18
Задание №18
#760801 баллТеоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции
Zn_(тв.) + 2H⁺₍_p-_p) = Zn²⁺₍_p-_p) + H_2(г)

1) повышение температуры
2) разбавление раствора кислоты
3) использование порошка цинка вместо гранул цинка
4) увеличение концентрации кислоты в растворе
5) повышение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Правильный ответ
134
Пояснение
Решение.

Для решения данной задачи необходимо проанализировать, как каждое из предложенных воздействий влияет на скорость химической реакции. Исходное уравнение: Zn (тв.) + 2H⁺ (р-р) → Zn²⁺ (р-р) + H₂ (г)↑.

Данная реакция является гетерогенной, так как реагенты находятся в разных агрегатных состояниях: цинк — твердое вещество, ионы водорода (кислота) — в растворе.

Повышение температуры. Согласно правилу Вант-Гоффа и теории активации, при повышении температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число эффективных столкновений. Это всегда приводит к увеличению скорости практически любой химической реакции (как экзо-, так и эндотермической). Утверждение подходит.

Разбавление раствора кислоты. При добавлении воды (разбавлении) концентрация ионов водорода H⁺ в растворе уменьшается. Согласно закону действующих масс, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ в растворе. Следовательно, скорость реакции уменьшится. Утверждение не подходит.

Использование порошка цинка вместо гранул цинка. Поскольку реакция гетерогенная, она протекает на поверхности раздела фаз (на поверхности металла). Измельчение твердого вещества (переход от гранул к порошку) значительно увеличивает площадь поверхности соприкосновения реагентов. Чем больше площадь поверхности, тем выше скорость реакции. Утверждение подходит.

Увеличение концентрации кислоты в растворе. Увеличение концентрации реагента в жидкой фазе (ионов H⁺) приводит к увеличению числа столкновений частиц кислоты с поверхностью цинка в единицу времени. Это напрямую увеличивает скорость химической реакции. Утверждение подходит.

Повышение давления. Давление влияет на скорость реакции только в том случае, если среди исходных веществ (реагентов) есть газы. В данной реакции реагенты — твердый цинк и раствор кислоты. Газообразный водород является продуктом реакции, поэтому изменение давления практически не влияет на скорость прямой реакции. Утверждение не подходит.

Таким образом, к увеличению скорости реакции приведут воздействия под номерами 1, 3 и 4.

Ответ: 134

Источник: ФИПИ

Задание №19

#774981 баллТеоретические основы химии

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)	N₂ + Ca→ Ca₃N₂
Б)	NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
В)	KNO₃ $\overset{t °}{\rightarrow}$ KNO₂ + O₂

СВОЙСТВО АЗОТА

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Ответ — цифры в порядке А, Б, В

Правильный ответ

131

Пояснение

Решение.

Для того чтобы определить роль азота в химической реакции, необходимо проследить, как меняется его степень окисления. Если степень окисления понижается — элемент является окислителем, если повышается — восстановителем. Если в одной реакции часть атомов одного элемента повышает, а часть понижает степень окисления, то элемент проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно (диспропорционирование).

А) N₂ + Ca → Ca₃N₂
В левой части уравнения азот находится в виде простого вещества, его степень окисления равна 0. В продукте реакции (нитриде кальция) кальций как металл IIА группы имеет постоянную степень окисления +2. Чтобы молекула была электронейтральна, азот принимает степень окисления -3 (3 * (+2) + 2 * (-3) = 0).
Азот: N⁰₂ → N^-3. Степень окисления понизилась, значит, азот является окислителем (вариант 1).

Б) NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
Определим степени окисления азота в каждом соединении:
В NO₂: у кислорода -2, значит у азота +4.
В HNO₃: у водорода +1, у кислорода -2, значит у азота +5 (1 + x + 3 * (-2) = 0).
В HNO₂: у водорода +1, у кислорода -2, значит у азота +3 (1 + x + 2 * (-2) = 0).
Азот из степени окисления +4 перешел в +5 (повысил — восстановитель) и в +3 (понизил — окислитель). Следовательно, азот является и окислителем, и восстановителем (вариант 3).

В) KNO₃ → (t°) KNO₂ + O₂
Определим степени окисления азота:
В нитрате калия KNO₃: у калия +1, у кислорода -2, значит у азота +5 (1 + x + 3 * (-2) = 0).
В нитрите калия KNO₂: у калия +1, у кислорода -2, значит у азота +3 (1 + x + 2 * (-2) = 0).
Азот: N⁺⁵ → N⁺³. Степень окисления понизилась, значит, азот является окислителем (вариант 1). (Восстановителем в этой реакции является кислород, который повышает степень окисления с -2 до 0).

Ответ: А — 1, Б — 3, В — 1.

Источник: ФИПИ

20
Задание №20
#784091 баллТеоретические основы химии
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
А)
CuSO₄
Б)
K₂SO₄
В)
AgF
Г)
CuBr₂
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1)
металл и сера
2)
металл и кислород
3)
металл и галоген
4)
водород и сера
5)
водород и галоген
6)
водород и кислород
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Задание №21

#784861 баллТеоретические основы химии

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А)	Cu(NO₃)₂
Б)	Al₂(SO₄)₃
В)	NaHCO₃
Г)	KClO₄

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Правильный ответ

1124

Пояснение

Решение.

Для того чтобы определить характер гидролиза соли, необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой она образована. В химии действует правило: гидролиз идет по «слабому» компоненту. Если соль образована слабым основанием — гидролиз идет по катиону, если слабой кислотой — по аниону. Если и то, и другое слабое — по обоим ионам. Если оба компонента сильные — гидролиз не происходит.

А) Cu(NO₃)₂ (нитрат меди(II))
Эта соль образована:
- слабым основанием Cu(OH)₂;
- сильной кислотой HNO₃.
Так как слабым является основание, гидролиз протекает по катиону меди Cu²⁺.
Уравнение (первая стадия): Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺ (среда кислая).
Соответствие: 1.

Б) Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
Эта соль образована:
- слабым основанием Al(OH)₃;
- сильной кислотой H₂SO₄.
Слабым компонентом является основание, поэтому гидролиз идет по катиону алюминия Al³⁺.
Уравнение (первая стадия): Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺ (среда кислая).
Соответствие: 1.

В) NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия)
Эта соль образована:
- сильным основанием NaOH;
- слабой угольной кислотой H₂CO₃.
Слабым компонентом является кислота, поэтому гидролиз протекает по аниону HCO₃⁻.
Уравнение: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻ (среда слабощелочная).
Соответствие: 2.

Г) KClO₄ (перхлорат калия)
Эта соль образована:
- сильным основанием KOH;
- сильной хлорной кислотой HClO₄.
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, так как ионы не связывают воду в малодиссоциированные соединения.
Соответствие: 4.

Ответ: А → 1, Б → 1, В → 2, Г → 4.

Источник: ФИПИ

22
Задание №22
#782512 баллаТеоретические основы химии
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C_(тв.) + 2H_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ CH_4(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
уменьшение концентрации водорода
Б)
добавление катализатора
В)
повышение давления
Г)
снижение температуры
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1)
смещается в сторону прямой реакции
2)
смещается в сторону обратной реакции
3)
практически не смещается
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г
23
Задание №23
#781972 баллаТеоретические основы химии
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2CH_4(г) + O_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ 2CO_(г) + 4Н_2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CH₄ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).
Реагент
CH₄
O₂
CO
Н₂
Исходная концентрация,
моль/л
0,8
Равновесная концентрация,
моль/л
0,2
0,6
1,2
Выберите из списка номера правильных ответов.
1)
0,1 моль/л
2)
0,2 моль/л
3)
0,3 моль/л
4)
0,4 моль/л
5)
0,5 моль/л
6)
0,6 моль/л
Ответ — цифры в порядке X, Y
24
Задание №24
#784352 баллаТеоретические основы химии
Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А)
MgCl₂ и NaCl
Б)
Na₂CO₃и Na₂SO₄
В)
Na₂SO₃и Na₃PO₄
Г)
Ca(OH)₂ и CaCl₂
РЕАГЕНТ
1)
фенолфталеин
2)
нитрат бария
3)
карбонат калия
4)
нитрат лития
5)
сульфид меди(II)
Ответ — цифры в порядке А, Б, В, Г

Задание №25

#776161 баллОсновы органической химии

Установите соответствие между веществом и областью его применения:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)	аммиак
Б)	пропен
В)	этилацетат

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1)	производство капрона
2)	производство удобрений
3)	в качестве растворителя
4)	получение высокомолекулярных соединений

Ответ — цифры в порядке А, Б, В

Правильный ответ

243

Пояснение

Решение.

Для решения данного задания необходимо соотнести химические вещества с их наиболее характерными областями применения в промышленности и быту.

А) Аммиак (NH₃)
Аммиак является ключевым сырьем для производства азотсодержащих соединений. Основная масса производимого в мире аммиака расходуется на получение азотных удобрений, таких как мочевина (карбамид), аммиачная селитра (нитрат аммония), сульфат аммония и другие. Эти вещества необходимы в сельском хозяйстве для повышения урожайности почв.
Соответствие: А → 2 (производство удобрений).

Б) Пропен (C₃H₆)
Пропен (пропилен) — это непредельный углеводород ряда алкенов. Его важнейшим свойством является способность к полимеризации. В промышленности из пропена получают полипропилен — один из самых распространенных пластиков (полимеров). Полимеры относятся к высокомолекулярным соединениям.
Соответствие: Б → 4 (получение высокомолекулярных соединений).

В) Этилацетат (CH₃COOC₂H₅)
Этилацетат — это сложный эфир, образующийся при взаимодействии уксусной кислоты и этилового спирта. Он обладает умеренной полярностью, низкой токсичностью и приятным запахом, благодаря чему широко используется в промышленности и лабораторной практике как растворитель для лаков, красок, клеев и при производстве искусственной кожи.
Соответствие: В → 3 (в качестве растворителя).

Для справки: производство капрона (пункт 1) связано с использованием капролактама, который получают из бензола или циклогексана, но не из предложенных в списке веществ.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 3.

Источник: ФИПИ

26
Задание №26
#765991 баллТипы расчётных задач
Какую массу воды надо добавить к 130 г раствора с массовой долей этой
соли 20%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 13%? (Запишите число с точностью до целых.)
г
27
Задание №27
#765141 баллТипы расчётных задач
Определите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 7 л пропана. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
л
28
Задание №28
#766811 баллТипы расчётных задач
Определите объём (в литрах при н.у.) ацетилена, который необходим для получения 0,5 моль бензола. Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)
л
29
Задание №29
#773332 балла
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
30
Задание №30
#773342 балла
Из предложенного перечня выберите слабый электролит и соль, между которыми протекает реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
31
Задание №31
#770184 балла
Гидросульфит калия обработали бромоводородной кислотой. Выделившийся при этом газ смешали с сероводородом. Полученное твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдалось интенсивное выделение бурого газа. Газ при охлаждении пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...
32
Задание №32
#771855 баллов
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Ваше решениедо 5 баллов
Запишите решение задачи...
33
Задание №33
#772403 балла
При сгорании 42 г органического вещества А образуется 35,84 л (н.у.) углекислого газа, 39,6 г воды и 4,48 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А взаимодействует с водным раствором гидроксида калия при нагревании, при этом образуются два продукта, содержащие одинаковое количество атомов углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его формульной единице;
3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите решение задачи...
34
Задание №34
#772634 балла
В две колбы налили по 350 г концентрированной азотной кислоты. Затем во вторую колбу добавили 250 г воды. В каждой колбе растворили по кусочку меди. При этом объём бурого газа, выделившегося в первой колбе, оказался равным объёму бесцветного газа, выделившегося во второй колбе. (Считать, что в результате реакций в каждой из колб образовался только один из газов.) Газ, выделившийся в первой колбе, поглотили раствором гидроксида калия. При этом все вещества прореагировали полностью и образовалось 375,6 г раствора с массовой долей атомов водорода 8,36%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после растворения меди во второй колбе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...

Задание 1 из 34

1)	RbOH
2)	NO₂
3)	HPO₃
4)	Cr₂O₃

1)	AgBr
2)	K₃PO₄
3)	Mg₃(PO₄)₂
4)	AgNO₃
5)	H₃PO₄

А)	AgNO₃
Б)	SiO₂
В)	Fe₂(SO₄)₃
Г)	H₂S

1)	K₂S, KI, BaCl₂
2)	Ba(NO₃)₂, LiBr, KOH
3)	Br₂, O₂,SO₂
4)	MgO, CO₂, NaOH
5)	HF, KOH, CaO