Задание №26 — Типы расчётных задач

Решение.

Для решения этой задачи воспользуемся определением массовой доли растворенного вещества и правилом смешивания (материальным балансом).

1. Пусть масса исходного 17%-ного раствора хлорида аммония (NH₄Cl) равна x грамм.

2. Найдем массу чистой соли в этом растворе. Массовая доля (w) — это отношение массы вещества к массе раствора.
m(соли) = m(раствора 1) * w₁ = x * 0,17 = 0,17x г.

3. По условию задачи к этому раствору добавляют 10 г воды. При добавлении воды масса соли в растворе не меняется, а масса всего раствора увеличивается.
Масса нового раствора = m(раствора 1) + m(воды) = (x + 10) г.

4. Нам известно, что массовая доля соли в конечном растворе должна составить 7% (или 0,07 в долях единицы). Составим уравнение, используя формулу w = m(вещества) / m(раствора):
0,07 = 0,17x / (x + 10)

5. Решим полученное уравнение:
0,07 * (x + 10) = 0,17x
0,07x + 0,7 = 0,17x
Перенесем слагаемые с "x" в одну сторону:
0,7 = 0,17x - 0,07x
0,7 = 0,1x
x = 0,7 / 0,1 = 7 г.

Таким образом, масса исходного 17%-ного раствора составляет 7 г.

Ответ: 7

Источник: ФИПИ