Вариант 9 · Август 2026

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждый элемент из предложенного списка и определим, образует ли он летучее водородное соединение.

1) K (калий) — это щелочной металл (I группа, главная подгруппа). С водородом он образует гидрид калия KH. Это ионное соединение, твердое вещество, оно не является летучим.
2) Be (бериллий) — это металл (II группа, главная подгруппа). Его соединение с водородом BeH₂ является полимерным твердым веществом, оно не относится к летучим водородным соединениям.
3) N (азот) — неметалл (V группа, главная подгруппа). Образует летучее водородное соединение — аммиак NH₃.
4) C (углерод) — неметалл (IV группа, главная подгруппа). Образует летучее водородное соединение — метан CH₄.
5) O (кислород) — неметалл (VI группа, главная подгруппа). Образует летучее водородное соединение — воду H₂O.

Таким образом, три элемента, образующие летучие водородные соединения — это кислород (5), азот (3) и углерод (4).

Теперь определим валентность этих элементов в их водородных соединениях:
- В молекуле H₂O (вода) кислород (O) двухвалентен (образует две ковалентные связи с атомами водорода). Валентность равна II.
- В молекуле NH₃ (аммиак) азот (N) трехвалентен (образует три ковалентные связи с атомами водорода). Валентность равна III.
- В молекуле CH₄ (метан) углерод (C) четырехвалентен (образует четыре ковалентные связи с атомами водорода). Валентность равна IV.

Расположим элементы в порядке возрастания их валентности:
1. Кислород (валентность II) — номер 5.
2. Азот (валентность III) — номер 3.
3. Углерод (валентность IV) — номер 4.

Последовательность цифр: 534.

Ответ: 534

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти разность между высшей и низшей степенями окисления, определим эти значения для каждого элемента из списка, опираясь на их положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

1) K (калий) — элемент I группы главной подгруппы (IA группы). Это типичный металл.
Высшая степень окисления равна номеру группы: +1.
Низшая степень окисления для металлов IA группы равна 0.
Разность: (+1) – 0 = 1.

2) Be (бериллий) — элемент II группы главной подгруппы (IIA группы). Металл.
Высшая степень окисления равна номеру группы: +2.
Низшая степень окисления для металлов IIA группы равна 0.
Разность: (+2) – 0 = 2.

3) N (азот) — элемент V группы главной подгруппы (VA группы). Неметалл.
Высшая степень окисления равна номеру группы: +5.
Низшая степень окисления для неметаллов рассчитывается по формуле (номер группы – 8): 5 – 8 = –3.
Разность: (+5) – (–3) = 8.

4) C (углерод) — элемент IV группы главной подгруппы (IVA группы). Неметалл.
Высшая степень окисления равна номеру группы: +4.
Низшая степень окисления для неметаллов: 4 – 8 = –4.
Разность: (+4) – (–4) = 8.

5) O (кислород) — элемент VI группы главной подгруппы (VIA группы). Неметалл.
Кислород является исключением. Его высшая степень окисления проявляется только во фторидах и равна +2 (в соединении OF₂).
Низшая степень окисления равна –2 (в большинстве оксидов и других соединений).
Разность: (+2) – (–2) = 4.

Сравним полученные значения разности:
K: 1
Be: 2
N: 8
C: 8
O: 4

Одинаковую разность (равную 8) имеют азот (3) и углерод (4).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания нам необходимо проанализировать каждое вещество по двум критериям: типу кристаллической решётки и наличию ковалентной неполярной связи.

1) Силикат кальция (CaSiO₃). Это соль, образованная металлом и кислотным остатком. Между ионом Ca²⁺ и анионом SiO₃²⁻ связь ионная, следовательно, кристаллическая решётка ионная. Однако внутри аниона SiO₃²⁻ атомы кремния и кислорода связаны ковалентными полярными связями (разная электроотрицательность). Ковалентных неполярных связей здесь нет.

2) Пероксид натрия (Na₂O₂). Это соединение состоит из катионов натрия Na⁺ и пероксид-анионов [O-O]²⁻. Наличие связи между металлом и неметаллом обуславливает ионную кристаллическую решётку. В пероксид-ионе два атома кислорода соединены друг с другом напрямую: O—O. Поскольку это связь между одинаковыми атомами неметалла, она является ковалентной неполярной. Данное вещество подходит.

3) Ацетиленид натрия (Na₂C₂). Соединение состоит из катионов натрия Na⁺ и анионов C₂²⁻. Связь между металлом и неметаллом ионная, значит, решётка ионная. В анионе [C≡C]²⁻ атомы углерода связаны между собой тройной связью. Так как атомы одинаковые, связь C≡C является ковалентной неполярной. Данное вещество подходит.

4) Гидроксид бария (Ba(OH)₂). Это типичное основание (щёлочь). Между ионом Ba²⁺ и гидроксид-ионами OH⁻ связь ионная, решётка ионная. Внутри группы OH⁻ связь между кислородом и водородом ковалентная полярная. Ковалентных неполярных связей нет.

5) Этиленгликоль (HO-CH₂-CH₂-OH). Это органическое вещество (двухатомный спирт). Оно состоит из молекул, связанных между собой водородными связями, но сама кристаллическая решётка в твёрдом состоянии молекулярная. Хотя в молекуле есть ковалентная неполярная связь C—C, тип решётки не соответствует условию задачи.

Таким образом, ионную решётку и ковалентную неполярную связь имеют пероксид натрия и ацетиленид натрия.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно определить класс неорганического вещества, проанализируем состав каждой формулы:

А) Na₂SiO₃
Данное вещество состоит из катионов металла (натрия Na⁺) и анионов кислотного остатка (силикат-иона SiO₃²⁻). Соединения, образованные катионами металлов и кислотными остатками, относятся к классу солей. Поскольку в составе нет незамещенных атомов водорода (как в кислых солях) или гидроксогрупп (как в основных солях), это средняя соль.
Следовательно, А → 4.

Б) CrO₃
Это бинарное соединение, состоящее из металла хрома и кислорода в степени окисления −2. Значит, это оксид. Чтобы определить его характер, вычислим степень окисления хрома: x + 3 * (−2) = 0, откуда x = +6. Оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7 проявляют выраженные кислотные свойства (им соответствуют кислоты, в данном случае — хромовые кислоты H₂CrO₄ и H₂Cr₂O₇). Таким образом, CrO₃ — кислотный оксид.
Следовательно, Б → 1.

В) HClO
Данное вещество состоит из атома водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остатка (гипохлорит-иона ClO⁻). Соединения такого состава относятся к классу кислот (хлорноватистая кислота).
Следовательно, В → 3.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем условия задачи по порядку для каждого вещества.

1. Выбор вещества X:
В первую пробирку с раствором гидроксида бария Ba(OH)₂ добавили раствор вещества X, и в результате образовался осадок. Рассмотрим предложенные варианты:
1) Уксусная кислота CH₃COOH — слабая кислота, при реакции с Ba(OH)₂ образуется растворимый ацетат бария (CH₃COO)₂Ba. Осадка нет.
2) Сульфат стронция SrSO₄ — это практически нерастворимое в воде вещество (осадок). По условию же добавляют раствор вещества X, поэтому данный вариант не подходит.
3) Хлорид аммония NH₄Cl — при реакции с щелочью выделяется газ аммиак NH₃↑, но осадок не образуется.
4) Бромоводородная кислота HBr — сильная кислота, образует растворимую соль BaBr₂. Осадка нет.
5) Серная кислота H₂SO₄ — при взаимодействии с гидроксидом бария образуется нерастворимый белый осадок сульфата бария:
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O
Следовательно, вещество X — серная кислота (5).

2. Выбор вещества Y:
Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. Сокращенное ионное уравнение реакции: H⁺ + OH⁻ = H₂O. Это уравнение описывает реакцию нейтрализации между сильной кислотой и растворимым сильным основанием (щелочью), при которой не образуется осадков или газов.
1) Уксусная кислота CH₃COOH — слабая кислота. В ионных уравнениях слабые электролиты записываются в виде молекул, поэтому уравнение имело бы вид: CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O. Не подходит.
4) Бромоводородная кислота HBr — это сильная кислота. При реакции с Ba(OH)₂ образуется растворимая соль BaBr₂, которая полностью диссоциирует на ионы.
Полное ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ → Ba²⁺ + 2Br⁻ + 2H₂O
Сокращаем одинаковые ионы (Ba²⁺ и Br⁻) и коэффициенты, получаем:
H⁺ + OH⁻ = H₂O
Это полностью соответствует условию задачи. Следовательно, вещество Y — бромоводородная кислота (4).

Примечание: Серная кислота (5) не подходит для Y, так как при реакции с гидроксидом бария ионы бария и сульфат-ионы связываются в осадок, и сокращенное уравнение включало бы образование BaSO₄.

Ответ: X — 5, Y — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящие реагенты.

А) SrO (оксид стронция)
Это типичный основной оксид, образованный щелочноземельным металлом. Он должен реагировать с кислотами, водой (с образованием щелочи) и кислотными оксидами.
Рассмотрим вариант №3:
1) С бромоводородной кислотой: SrO + 2HBr → SrBr₂ + H₂O (реакция обмена).
2) С водой: SrO + H₂O → Sr(OH)₂ (образование растворимого основания).
3) С оксидом серы (VI): SrO + SO₃ → SrSO₄ (взаимодействие основного и кислотного оксидов).
Подходит вариант 3.

Б) SO₂ (оксид серы (IV))
Это кислотный оксид, в котором сера находится в промежуточной степени окисления (+4). Он может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, а также реагировать с водой и основаниями.
Рассмотрим вариант №4:
1) С сероводородом: SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O (сера +4 — окислитель, сера -2 — восстановитель).
2) С водой: SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ (образование слабой сернистой кислоты).
3) С пероксидом водорода: SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄ (сера +4 окисляется до +6).
Подходит вариант 4.

В) Fe(OH)₂ (гидроксид железа (II))
Это нерастворимое основание. Оно легко реагирует с кислотами и является сильным восстановителем, так как железо стремится перейти из степени окисления +2 в +3.
Рассмотрим вариант №2:
1) С пероксидом водорода: 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ (окисление железа).
2) С азотной кислотой: 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 8H₂O (окислительно-восстановительная реакция, так как азотная кислота — сильный окислитель).
3) С соляной кислотой: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O (реакция обмена).
Подходит вариант 2.

Г) (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)
Это растворимая соль. Для нее характерны реакции ионного обмена, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Рассмотрим вариант №5:
1) С хлоридом бария: (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl (выпадает белый осадок сульфата бария).
2) С гидроксидом натрия: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → (t°) Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O (выделяется аммиак — качественная реакция на ион аммония).
3) С гидроксидом кальция: (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O (одновременно образуется малорастворимый осадок и выделяется газ).
Подходит вариант 5.

Ответ: А → 3, Б → 4, В → 2, Г → 5.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для успешного решения этого задания важно помнить, что алюминий и его соединения обладают амфотерными свойствами, а результат реакции часто зависит от соотношения реагентов (избыток или недостаток щелочи).

А) Al(NO₃)₃ (изб.) и KOH
В данной реакции нитрат алюминия находится в избытке, а щелочь — в недостатке. При постепенном добавлении щелочи к соли алюминия сначала выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия. Так как щелочи мало, она расходуется полностью на образование осадка и не может растворить его дальше до комплексной соли.
Уравнение реакции: Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃
Этому соответствует вариант № 6.

Б) Al и NaOH (р-р)
Алюминий — активный металл, который легко растворяется в растворах щелочей. В ходе этой реакции алюминий окисляется, образуя комплексную соль (тетрагидроксоалюминат натрия), и вытесняет водород из воды.
Уравнение реакции: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Этому соответствует вариант № 3.

В) Al(NO₃)₃ и KOH (изб.)
В отличие от случая "А", здесь щелочь находится в избытке. Сначала образующийся гидроксид алюминия мгновенно реагирует с лишними порциями KOH, превращаясь в растворимую комплексную соль. В растворе остаются комплекс и нитрат калия.
Уравнение реакции: Al(NO₃)₃ + 4KOH (изб.) → K[Al(OH)₄] + 3KNO₃
Этому соответствует вариант № 5.

Г) Al₂O₃ и NaOH (р-р)
Оксид алюминия — это амфотерный оксид. При взаимодействии с водным раствором щелочи (без сплавления) он переходит в растворимую комплексную соль. В отличие от реакции с чистым металлом (пункт Б), водород здесь не выделяется, так как это не окислительно-восстановительная реакция, а взаимодействие амфотерного оксида со щелочью.
Уравнение реакции: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
Этому соответствует вариант № 1.

Ответ: А → 6, Б → 3, В → 5, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем последовательно каждое превращение в предложенной схеме.

Шаг 1. Определение вещества X.
Первая реакция — это термическое разложение нитрата меди(II). Согласно правилам разложения нитратов, соли металлов, стоящих в ряду активности между магнием и медью (включительно), при нагревании распадаются на оксид металла, диоксид азота и кислород.
Уравнение реакции:
2Cu(NO₃)₂ → (t°) 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
Таким образом, веществом X является оксид меди(II) — CuO (вариант №2).

Шаг 2. Определение вещества Y.
Вторая реакция — это взаимодействие полученного оксида меди(II) с соляной кислотой. Оксид меди(II) является основным оксидом, поэтому он легко вступает в реакцию обмена с кислотами, образуя соль и воду. При этом степень окисления меди (+2) не меняется.
Уравнение реакции:
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Продуктом реакции является хлорид меди(II). Следовательно, веществом Y является CuCl₂ (вариант №4).

Итог:
Вещество X — CuO (2).
Вещество Y — CuCl₂ (4).

Ответ: А → 2, Б → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения принадлежности вещества к определенному классу органических соединений необходимо проанализировать наличие функциональных групп в представленных структурных формулах.

А) Анализ первой формулы:
На рисунке изображена молекула H₂N—CH₂—CH₂—COOH. В составе молекулы мы видим две функциональные группы:
1. Аминогруппа (—NH₂), определяющая основные свойства.
2. Карбоксильная группа (—COOH), определяющая кислотные свойства.
Соединения, содержащие одновременно аминогруппу и карбоксильную группу, относятся к классу аминокислот. В данном случае это бета-аланин (3-аминопропановая кислота).
Следовательно, А → 1.

Б) Анализ второй формулы:
На рисунке изображена молекула H₂N—CH₂—C(O)—NH—CH₂—COOH. Здесь мы видим:
1. Две аминокислотные единицы (остатки глицина).
2. Специфическую связь —C(O)—NH—, которая называется пептидной (или амидной) связью.
Поскольку молекула образована двумя остатками аминокислот, соединенными одной пептидной связью, это вещество относится к группе дипептидов (глицилглицин).
Следовательно, Б → 3.

В) Анализ третьей формулы:
На рисунке изображена молекула CH₃—NH—CH₃ (диметиламин). В данной структуре присутствует только функциональная группа вторичного азота, связанная с углеводородными радикалами. Карбоксильных групп в молекуле нет. Такие органические производные аммиака относятся к классу аминов.
Следовательно, В → 4.

Ответ: А — 1, Б — 3, В — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти изомеры пропанола-1, сначала определим его молекулярную формулу и класс соединений.

Пропанол-1 — это предельный одноатомный спирт, содержащий три атома углерода. Его структурная формула: CH₃—CH₂—CH₂—OH.
Подсчитаем количество атомов каждого элемента:
Углерод (C): 3 атома
Водород (H): 3 + 2 + 2 + 1 = 8 атомов
Кислород (O): 1 атом
Следовательно, молекулярная формула пропанола-1 — C₃H₈O.

Изомеры — это вещества, которые имеют одинаковый качественный и количественный состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение и свойства. Проверим предложенные варианты:

1) Пропаналь. Это альдегид. Его формула CH₃—CH₂—CHO. Молекулярная формула — C₃H₆O. Количество водорода не совпадает (6 вместо 8). Не является изомером.

2) Метилэтиловый эфир. Это простой эфир. Его формула CH₃—O—C₂H₅.
Подсчитаем атомы: C — 3, H — 3 + 5 = 8, O — 1.
Молекулярная формула — C₃H₈O. Это межклассовый изомер пропанола-1. Подходит.

3) Метиловый эфир этановой кислоты (метилацетат). Это сложный эфир. Его формула CH₃—COO—CH₃. Молекулярная формула — C₃H₆O₂. Содержит два атома кислорода и меньше водорода. Не является изомером.

4) Изопропанол (пропанол-2). Это вторичный спирт. Его формула CH₃—CH(OH)—CH₃.
Подсчитаем атомы: C — 3, H — 3 + 1 + 3 + 1 = 8, O — 1.
Молекулярная формула — C₃H₈O. Это изомер положения функциональной группы по отношению к пропанолу-1. Подходит.

5) Пропанон (ацетон). Это кетон. Его формула CH₃—CO—CH₃. Молекулярная формула — C₃H₆O. Количество водорода не совпадает. Не является изомером.

Таким образом, изомерами пропанола-1 являются метилэтиловый эфир и изопропанол.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Пропионовая (пропановая) кислота CH₃CH₂COOH относится к классу предельных одноосновных карбоновых кислот. Для решения задачи проанализируем химические свойства этой кислоты при взаимодействии с каждым из предложенных веществ.

1) Гидроксид натрия (NaOH). Это типичное основание. Карбоновые кислоты проявляют кислотные свойства и легко вступают в реакцию нейтрализации со щелочами с образованием соли и воды:
CH₃CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂COONa + H₂O
Следовательно, пропионовая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия.

2) Оксид меди(II) (CuO). Это основной оксид. Карбоновые кислоты, как и минеральные кислоты, реагируют с оксидами металлов, образуя соль и воду:
2CH₃CH₂COOH + CuO → (CH₃CH₂COO)₂Cu + H₂O
Следовательно, пропионовая кислота взаимодействует с оксидом меди(II).

3) Хлороводород (HCl). Хлороводород является сильной минеральной кислотой. Карбоновые кислоты сами проявляют кислотные свойства и, как правило, не вступают в реакции с другими кислотами (за исключением специфических случаев с концентрированной серной или азотной кислотой, которые здесь не рассматриваются). Реакция между пропионовой кислотой и хлороводородом не идет.

4) Пропанол-1 (CH₃CH₂CH₂OH). Это первичный спирт. Карбоновые кислоты реагируют со спиртами в присутствии кислотного катализатора (реакция этерификации) с образованием сложных эфиров:
CH₃CH₂COOH + CH₃CH₂CH₂OH ⇄ (H⁺, t°) CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃ + H₂O
Следовательно, пропионовая кислота взаимодействует с пропанолом-1.

5) Метилэтиловый эфир (CH₃-O-C₂H₅). Это простой эфир. Простые эфиры являются химически инертными веществами и не вступают в реакцию с карбоновыми кислотами в обычных условиях. Реакция между пропионовой кислотой и метилэтиловым эфиром не идет.

Таким образом, пропионовая кислота не взаимодействует с хлороводородом (3) и метилэтиловым эфиром (5).

Ответ: 35

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этого задания необходимо вспомнить химические свойства анилина (фениламина). Анилин имеет формулу C₆H₅NH₂. Это органическое основание, свойства которого определяются наличием аминогруппы (—NH₂).

1. Анализ строения и свойств анилина:
Анилин является слабым основанием. За счет неподеленной электронной пары атома азота он способен присоединять протон (ион H⁺), образуя соли фениламмония. Однако из-за влияния бензольного кольца основные свойства анилина выражены значительно слабее, чем у аммиака или алифатических аминов (например, метиламина). Тем не менее, анилин активно реагирует с сильными и некоторыми средней силы кислотами с образованием растворимых или малорастворимых солей.

2. Разбор предложенных вариантов:

1. Водород (H₂): Анилин может вступать в реакцию гидрирования бензольного кольца в жестких условиях (катализатор, температура, давление) с образованием циклогексиламина, но соль при этом не образуется.
2. Хлороводород (HCl): Это сильная минеральная кислота. При взаимодействии анилина с хлороводородом происходит реакция нейтрализации (присоединение протона к аминогруппе), в результате которой образуется соль — хлорид фениламмония.
   Уравнение реакции: C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl
3. Аммиак (NH₃): Аммиак сам является основанием. Основания друг с другом с образованием солей не реагируют.
4. Метанол (CH₃OH): Спирты могут вступать в реакции алкилирования аминов, но в обычных условиях соль при этом не образуется. Метанол не проявляет достаточно сильных кислотных свойств, чтобы образовать соль с таким слабым основанием, как анилин.
5. Фосфорная кислота (H₃PO₄): Это кислота средней силы. Как и другие кислоты, она способна отдавать протон аминогруппе анилина, образуя соответствующие соли (фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты фениламмония).
   Уравнение реакции (образование дигидрофосфата): C₆H₅NH₂ + H₃PO₄ → [C₆H₅NH₃]H₂PO₄

Таким образом, образование соли происходит при взаимодействии анилина с хлороводородом и фосфорной кислотой.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ

Решение.

В данной задаче рассматриваются реакции электрофильного присоединения брома (Br₂) к ненасыщенным углеводородам. При взаимодействии с раствором брома (бромной водой) кратные связи (двойные и тройные) разрываются, и по месту разрыва присоединяются атомы брома.

А) Бутен-2.
Бутен-2 имеет формулу CH₃—CH=CH—CH₃. Это алкен с одной двойной связью в центре молекулы. При взаимодействии с бромом двойная связь разрывается, и к каждому из атомов углерода (второму и третьему) присоединяется по одному атому брома.
CH₃—CH=CH—CH₃ + Br₂ → CH₃—CH(Br)—CH(Br)—CH₃
Получается 2,3-дибромбутан. Это соответствует структуре на рисунке 1.

Б) Бутин-2.
Бутин-2 имеет формулу CH₃—C≡C—CH₃. Это алкин с тройной связью. При избытке брома (или в стандартных условиях протекания реакции до конца) тройная связь полностью разрывается до одинарной, и к каждому атому углерода при тройной связи присоединяется по два атома брома.
CH₃—C≡C—CH₃ + 2Br₂ → CH₃—C(Br)₂—C(Br)₂—CH₃
Получается 2,2,3,3-тетрабромбутан. Это соответствует структуре на рисунке 3.

В) Дивинил (бутадиен-1,3).
Дивинил имеет формулу CH₂=CH—CH=CH₂. Это сопряженный диен. При полном бромировании (взаимодействии с избытком раствора брома) обе двойные связи разрываются, и к каждому из четырех атомов углерода присоединяется по атому брома.
CH₂=CH—CH=CH₂ + 2Br₂ → CH₂(Br)—CH(Br)—CH(Br)—CH₂(Br)
Получается 1,2,3,4-тетрабромбутан. Это соответствует структуре на рисунке 6.

Г) Стирол (винилбензол).
Стирол представляет собой бензольное кольцо, соединенное с винильной группой: C₆H₅—CH=CH₂. В обычных условиях бром присоединяется только по двойной связи боковой цепи (бензольное кольцо в такие реакции без катализаторов не вступает). Двойная связь разрывается, и атомы брома встают к атомам углерода винильной группы.
C₆H₅—CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅—CH(Br)—CH₂(Br)
Получается 1,2-дибром-1-фенилэтан. Это соответствует структуре на рисунке 4.

Ответ: А → 1, Б → 3, В → 6, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждую схему реакции по порядку, определяя основной органический продукт.

А) CH₃CHO + H₂ → ...
В данной реакции происходит гидрирование (восстановление) альдегида. При взаимодействии этаналя (ацетальдегида) с водородом в присутствии катализатора (например, Ni) альдегидная группа -CHO превращается в первичную спиртовую группу -CH₂OH. Продуктом реакции является этанол.
Уравнение: CH₃CHO + H₂ → (Ni, t°) CH₃CH₂OH
Этому соответствует вариант 1.

Б) CH₃CH₂OH + CuO → ...
Это реакция мягкого окисления первичного спирта оксидом меди(II) при нагревании. Спиртовая группа -CH₂OH окисляется до альдегидной группы -CHO. При этом медь восстанавливается до металлической, а также образуется вода. Продуктом является этаналь (ацетальдегид).
Уравнение: CH₃CH₂OH + CuO → (t°) CH₃CHO + Cu + H₂O
Этому соответствует вариант 4.

В) CH₃CHO + Cu(OH)₂ → ...
Это качественная реакция на альдегидную группу. При нагревании альдегида со свежеосажденным гидроксидом меди(II) происходит окисление альдегида до соответствующей карбоновой кислоты. В данном случае этаналь окисляется до этановой (уксусной) кислоты, а медь восстанавливается до оксида меди(I) кирпично-красного цвета.
Уравнение: CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → (t°) CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
Этому соответствует вариант 3.

Г) CH₃CH₂OH → (H₂SO₄, t°) ...
В условиях дегидратации спиртов при участии концентрированной серной кислоты возможны два пути: внутримолекулярная дегидратация (с образованием алкена при t > 140 °C) и межмолекулярная дегидратация (с образованием простого эфира при t < 140 °C). Среди предложенных вариантов продуктов есть диэтиловый эфир, который образуется при межмолекулярной дегидратации этанола.
Уравнение: 2CH₃CH₂OH → (H₂SO₄, t < 140 °C) CH₃CH₂-O-CH₂CH₃ + H₂O
Этому соответствует вариант 6.

Ответ: А — 1, Б — 4, В — 3, Г — 6.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем последовательно каждое превращение в заданной схеме, чтобы определить вещества X и Y.

Шаг 1. Определение вещества X.
Первая реакция — взаимодействие 1,2-дибромэтана с цинком. Цинк является активным металлом, который при нагревании отщепляет два атома галогена от соседних атомов углерода (реакция дегалогенирования). При этом между атомами углерода образуется двойная связь:
CH₂Br–CH₂Br + Zn → (t°) CH₂=CH₂ + ZnBr₂
Продуктом реакции является этилен (этен). Следовательно, вещество X — этилен (вариант №2).

Шаг 2. Переход от вещества X к бромэтану.
Для справки (хотя это не требуется в задании напрямую): этилен превращается в бромэтан путем реакции гидрогалогенирования (присоединения бромоводорода):
CH₂=CH₂ + HBr → CH₃–CH₂Br

Шаг 3. Определение вещества Y.
Нам нужно получить этилацетат (сложный эфир) из вещества Y. Этилацетат — это этиловый эфир уксусной кислоты (CH₃COOC₂H₅). Обычно сложные эфиры получают реакцией этерификации между карбоновой кислотой и спиртом. В данном случае для получения этилацетата необходим этанол (этиловый спирт).
Проверим, можно ли получить этанол из бромэтана. Да, при водном гидролизе галогеналканов под действием щелочи атом галогена замещается на гидроксильную группу:
CH₃–CH₂Br + NaOH (водный р-р) → CH₃–CH₂OH + NaBr
Таким образом, вещество Y — этанол (вариант №3).

Шаг 4. Проверка финальной стадии.
Этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата:
CH₃CH₂OH + CH₃COOH ⇄ (H⁺, t°) CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
Схема полностью подтверждена.

Ответ: X — 2 (этилен), Y — 3 (этанол).

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно классифицировать данную реакцию, сначала запишем её уравнение. Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) называется алюминотермией:

2Al + Fe₂O₃ → (t°) Al₂O₃ + 2Fe

Теперь проанализируем это уравнение по предложенным признакам:

1) Реакция замещения. В данной реакции простое вещество (алюминий) взаимодействует со сложным веществом (оксид железа), вытесняя из него другой элемент (железо). Алюминий встает на место железа. Это классическое определение реакции замещения. Утверждение №1 верно.

2) Реакция обмена. В реакциях обмена участвуют два сложных вещества, которые обмениваются своими составными частями. Здесь же участвует простое вещество (Al), поэтому к обмену реакция не относится. Утверждение №2 неверно.

3) Реакция соединения. В реакциях соединения из нескольких веществ получается одно сложное. В нашем случае в правой части уравнения два продукта (оксид алюминия и железо). Утверждение №3 неверно.

4) Обратимая реакция. Алюминотермия протекает с выделением огромного количества теплоты (экзотермическая реакция) и идет практически до конца, так как алюминий является гораздо более активным восстановителем, чем железо. В обычных условиях реакция необратима. Утверждение №4 неверно.

5) Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Проверим степени окисления элементов до и после реакции:
Al⁰ → Al⁺³ (алюминий отдает электроны, является восстановителем);
Fe⁺³ → Fe⁰ (железо принимает электроны, является окислителем).
Так как степени окисления элементов изменяются, реакция является окислительно-восстановительной. Утверждение №5 верно.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем уравнение химической реакции между алюминием и раствором гидроксида калия:
2Al + 2KOH + 6H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Это гетерогенная реакция, так как алюминий — твердое вещество (т), а раствор гидроксида калия — жидкая фаза (р-р). Скорость такой реакции зависит от природы реагентов, температуры, концентрации растворенных веществ и площади поверхности соприкосновения фаз.

Разберем предложенные факторы:

1. Увеличение концентрации раствора щёлочи. Гидроксид калия (KOH) является реагентом. Согласно закону действующих масс, увеличение концентрации реагирующего вещества в растворе приводит к увеличению числа столкновений частиц в единицу времени, что ускоряет химическую реакцию. Этот фактор подходит.
2. Добавление индикатора. Индикаторы (например, фенолфталеин) добавляются в очень малых количествах для определения среды раствора. Они не участвуют в данной химической реакции и не влияют на её скорость.
3. Добавление воды. Добавление воды к раствору щёлочи приводит к его разбавлению. Концентрация гидроксид-ионов уменьшается, что замедляет скорость взаимодействия с алюминием.
4. Измельчение алюминия. Алюминий — твердое вещество. Реакция протекает на его поверхности. При измельчении (превращении гранул в порошок) площадь поверхности соприкосновения реагентов резко возрастает. Чем больше поверхность соприкосновения, тем выше скорость гетерогенной реакции. Этот фактор подходит.
5. Понижение температуры. Согласно правилу Вант-Гоффа и уравнению Аррениуса, при понижении температуры скорость практически всех химических реакций уменьшается, так как снижается кинетическая энергия молекул и число активных столкновений.

Таким образом, к увеличению скорости реакции приводят факторы под номерами 1 и 4.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, найти элемент-окислитель (тот, который понижает свою степень окисления) и проследить его изменение.

А) S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
В этой реакции сера встречается в двух реагентах:
1. В простом веществе S степень окисления равна 0.
2. В серной кислоте H₂SO₄ степень окисления серы равна +6 (так как у водорода +1, у кислорода –2: 2*1 + x + 4*(–2) = 0, откуда x = +6).
В продукте SO₂ степень окисления серы равна +4 (x + 2*(–2) = 0, откуда x = +4).
Окислитель — это элемент, который принимает электроны и понижает степень окисления. Здесь это сера из состава кислоты: S⁺⁶ → S⁺⁴.
Это соответствует варианту 1.

Б) H₂S + O_2(изб.) → SO₂ + H₂O
Разберем степени окисления элементов:
1. В сероводороде H₂S у серы –2, у водорода +1.
2. В молекулярном кислороде O₂ степень окисления равна 0.
3. В продуктах: в SO₂ у серы +4, у кислорода –2; в H₂O у водорода +1, у кислорода –2.
Окислитель здесь — кислород, так как он понижает степень окисления с 0 до –2 (принимает электроны): O₂⁰ → O^–2.
Это соответствует варианту 2.

В) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O
Разберем степени окисления серы в реагентах:
1. В сернистой кислоте H₂SO₃ степень окисления серы равна +4 (2*1 + x + 3*(–2) = 0, откуда x = +4).
2. В сероводороде H₂S степень окисления серы равна –2.
В продукте (простое вещество сера S) степень окисления равна 0.
Окислитель — это сера в степени окисления +4, так как она понижает её до 0: S⁺⁴ → S⁰.
Это соответствует варианту 4.

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи вспомним правила электролиза водных растворов солей на инертных электродах.

А) K₃PO₄ (фосфат калия)
На катоде: калий — активный металл (стоит в ряду напряжений до алюминия включительно), поэтому вместо него восстанавливается вода с выделением водорода H₂↑.
На аноде: фосфат-ион PO₄³⁻ является кислородсодержащим анионом, поэтому вместо него окисляется вода с выделением кислорода O₂↑.
Суммарно происходит электролиз воды. Продукты: водород и кислород (вариант 6).

Б) Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция)
На катоде: кальций — активный щелочноземельный металл, на катоде восстанавливается вода и выделяется водород H₂↑.
На аноде: нитрат-ион NO₃⁻ — кислородсодержащий анион, на аноде окисляется вода и выделяется кислород O₂↑.
Суммарно происходит электролиз воды. Продукты: водород и кислород (вариант 6).

В) RbBr (бромид рубидия)
На катоде: рубидий — активный щелочной металл, на катоде восстанавливается вода и выделяется водород H₂↑.
На аноде: бромид-ион Br⁻ — бескислородный анион (кроме фторида), он окисляется до свободного галогена — брома Br₂.
Продукты: водород и галоген (вариант 5).

Г) CuCl₂ (хлорид меди(II))
На катоде: медь — малоактивный металл (стоит в ряду напряжений после водорода), поэтому на катоде восстанавливается сам металл Cu↓.
На аноде: хлорид-ион Cl⁻ — бескислородный анион, он окисляется до свободного галогена — хлора Cl₂↑.
Продукты: металл и галоген (вариант 3).

Ответ: А → 6, Б → 6, В → 5, Г → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать силу кислоты и основания, которыми образована данная соль. Среда раствора определяется процессом гидролиза.

А) (CH₃COO)₂Ca — ацетат кальция.
Эта соль образована слабым электролитом — уксусной кислотой (CH₃COOH) и сильным электролитом — гидроксидом кальция (Ca(OH)₂). Гидролиз протекает по аниону:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
В растворе накапливаются гидроксид-ионы (OH⁻), следовательно, среда раствора щелочная (3).

Б) FeCl₂ — хлорид железа(II).
Эта соль образована слабым основанием — гидроксидом железа(II) (Fe(OH)₂) и сильной кислотой — соляной кислотой (HCl). Гидролиз протекает по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода (H⁺), следовательно, среда раствора кислая (1).

В) Na₂SiO₃ — силикат натрия.
Эта соль образована сильным основанием — гидроксидом натрия (NaOH) и очень слабой кремниевой кислотой (H₂SiO₃). Гидролиз протекает по аниону:
SiO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻
Накопление гидроксид-ионов (OH⁻) обуславливает щелочную среду (3).

Г) MgBr₂ — бромид магния.
Эта соль образована слабым основанием — гидроксидом магния (Mg(OH)₂) и сильной бромоводородной кислотой (HBr). Гидролиз протекает по катиону:
Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺
Наличие свободных ионов водорода (H⁺) делает среду раствора кислой (1).

Ответ: А → 3, Б → 1, В → 3, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Рассмотрим уравнение диссоциации плавиковой кислоты:
HF (р-р) ⇄ H⁺ (р-р) + F⁻ (р-р) − Q

А) Добавление твёрдого гидроксида натрия.
Гидроксид натрия NaOH — это сильное основание, которое в растворе диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻. Гидроксид-ионы (OH⁻) будут вступать в реакцию нейтрализации с ионами водорода (H⁺), присутствующими в правой части уравнения:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Концентрация ионов H⁺ в системе уменьшается. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться восполнить убыль этих ионов, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.

Б) Добавление твёрдого фторида калия.
Фторид калия KF — это растворимая соль, которая полностью диссоциирует на ионы K⁺ и F⁻. При добавлении KF в растворе увеличивается концентрация фторид-ионов (F⁻), которые уже присутствуют в правой части уравнения (продукты реакции). Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении концентрации продукта равновесие смещается в сторону реагентов, то есть в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.

В) Добавление соляной кислоты.
Соляная кислота HCl — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует с образованием ионов H⁺ и Cl⁻. Добавление HCl приводит к резкому увеличению концентрации ионов водорода (H⁺) в системе. Так как ионы H⁺ являются продуктами реакции, их избыток заставляет систему смещать равновесие в сторону обратной реакции (влево), чтобы израсходовать лишние ионы.
Соответствие: 2.

Г) Повышение температуры.
В условии указано, что реакция диссоциации является эндотермической (− Q), то есть протекает с поглощением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании системы равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции (которая поглощает подводимое тепло). В данном случае это прямая реакция.
Соответствие: 1.

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 2, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задач на химическое равновесие удобно использовать таблицу, в которой фиксируются исходные концентрации веществ, изменение их концентраций в ходе реакции и равновесные концентрации. Уравнение реакции:
H₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г)

1. Анализируем данные по HBr.
В условии не сказано, что HBr был в системе изначально, значит, его исходная концентрация c_исх(HBr) = 0 моль/л.
Равновесная концентрация HBr составляет 0,32 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции образовалось:
Δc(HBr) = 0,32 - 0 = 0,32 моль/л.

2. Определяем изменение концентраций реагентов (H₂ и Br₂).
Согласно уравнению реакции, из 1 моль H₂ и 1 моль Br₂ образуется 2 моль HBr. То есть реагентов расходуется в 2 раза меньше, чем образуется продукта.
Δc(H₂) = Δc(Br₂) = Δc(HBr) / 2 = 0,32 моль/л / 2 = 0,16 моль/л.

3. Находим равновесную концентрацию H₂ (X).
Исходная концентрация водорода c_исх(H₂) = 0,32 моль/л. В ходе реакции его концентрация уменьшилась на 0,16 моль/л.
X = c_равн(H₂) = c_исх(H₂) - Δc(H₂) = 0,32 моль/л - 0,16 моль/л = 0,16 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №2.

4. Находим исходную концентрацию Br₂ (Y).
Равновесная концентрация брома c_равн(Br₂) = 0,10 моль/л. В ходе реакции его концентрация уменьшилась на 0,16 моль/л.
Чтобы найти исходную концентрацию, нужно к равновесной прибавить то, что израсходовалось:
Y = c_исх(Br₂) = c_равн(Br₂) + Δc(Br₂) = 0,10 моль/л + 0,16 моль/л = 0,26 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.

Ответ: X = 2 (0,16 моль/л), Y = 4 (0,26 моль/л).

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждую химическую реакцию и определим ее визуальный признак, который можно наблюдать в ходе эксперимента.

А) Cu(OH)₂ и HBr (р-р)
Гидроксид меди(II) — это нерастворимое в воде основание голубого цвета (осадок). При добавлении сильной бромоводородной кислоты происходит реакция нейтрализации:
Cu(OH)₂ + 2HBr → CuBr₂ + 2H₂O
В результате реакции образуется растворимая соль CuBr₂. Голубой осадок исчезает, переходя в раствор. Основной признак — растворение осадка.
Соответствие: 2.

Б) Al(OH)₃ и KOH (р-р)
Гидроксид алюминия — это амфотерный гидроксид, который представляет собой белый студенистый осадок. При взаимодействии с раствором щелочи (KOH) он проявляет кислотные свойства и растворяется с образованием комплексной соли:
Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]
Поскольку комплексная соль хорошо растворима в воде, мы наблюдаем исчезновение твердой фазы. Признак — растворение осадка.
Соответствие: 2.

В) K₂CrO₄ и H₂SO₄
В этой реакции происходит переход хромата в дихромат под действием кислоты. Раствор хромата калия имеет ярко-желтый цвет (за счет иона CrO₄²⁻). При подкислении среды протекает реакция:
2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
Образующийся дихромат калия (K₂Cr₂O₇) окрашивает раствор в характерный оранжевый цвет. Признак — изменение окраски раствора на оранжевую.
Соответствие: 1.

Г) Mg и HNO₃ (конц.)
Магний — активный металл. Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем. При взаимодействии активных металлов с концентрированной HNO₃ основным продуктом восстановления азота обычно является оксид азота(I) N₂O или даже более глубокие формы восстановления, однако в рамках школьного курса и типичных условий ЕГЭ для металлов (кроме самых пассивных) с концентрированной азотной кислотой часто указывается выделение газа (N₂O или NO₂ в зависимости от условий):
Mg + HNO₃ (конц.) → продукты реакции + газ↑
В любом случае, при взаимодействии металла с кислотой-окислителем происходит бурное выделение газообразных продуктов. Признак — выделение газа.
Соответствие: 4.

Ответ: А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить строение мономеров, из которых получают данные полимеры, и принцип образования полимерной цепи.

А) Полипропилен.
Этот полимер получают из пропилена (пропена). Формула пропилена: CH₂=CH–CH₃. При полимеризации двойная связь разрывается, и молекулы соединяются друг с другом. Группа –CH₃ при этом становится боковым заместителем.
Уравнение реакции: n CH₂=CH–CH₃ → (–CH₂–CH(CH₃)–)_n.
Этому описанию соответствует формула под номером 1.

Б) Тефлон (политетрафторэтилен).
Мономером для получения тефлона является тетрафторэтилен: CF₂=CF₂. Это полностью фторированное производное этилена. При полимеризации раскрывается двойная связь, и образуется цепь из звеньев –CF₂–CF₂–.
Уравнение реакции: n CF₂=CF₂ → (–CF₂–CF₂–)_n.
Этому описанию соответствует формула под номером 4.

В) Полиизопрен.
Мономером является изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Его формула: CH₂=C(CH₃)–CH=CH₂. При полимеризации диеновых углеводородов по типу 1,4-присоединения крайние двойные связи разрываются, а в центре звена (между вторым и третьим атомами углерода) формируется новая двойная связь.
Уравнение реакции: n CH₂=C(CH₃)–CH=CH₂ → (–CH₂–C(CH₃)=CH–CH₂–)_n.
Этому описанию соответствует формула под номером 3. (Для справки: формула под номером 2 соответствует бутадиеновому каучуку).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 4
В — 3

Ответ: 143

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи нам необходимо последовательно рассчитать массу соли и массу раствора после всех добавлений, а затем вычислить итоговую массовую долю.

1. Сначала найдем массу ацетата натрия (CH₃COONa), которая содержалась в исходном растворе:
m₁(соли) = m_{исх. р-ра} * w₁ = 75 г * 0,06 = 4,5 г.

2. Теперь вычислим общую массу соли в конечном растворе. К исходной массе соли добавили еще 10 г этой же соли:
m_общ.(соли) = m₁(соли) + m_{добав. соли} = 4,5 г + 10 г = 14,5 г.

3. Рассчитаем массу полученного раствора. Она складывается из массы исходного раствора, массы добавленной соли и массы добавленной воды:
m_{кон. р-ра} = m_{исх. р-ра} + m_{добав. соли} + m_{добав. воды} = 75 г + 10 г + 25 г = 110 г.

4. Вычислим массовую долю соли в полученном растворе:
w_кон. = (m_общ.(соли) / m_{кон. р-ра}) * 100% = (14,5 г / 110 г) * 100% = 13,1818...%.

5. Округляем полученный результат до десятых, как того требует условие задачи:
13,1818...% ≈ 13,2%.

Ответ: 13,2

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
Из уравнения видно, что при образовании 1 моль углекислого газа (CO₂) выделяется 802 кДж теплоты. Коэффициент перед CO₂ равен 1, поэтому мы соотносим именно 1 моль вещества с указанным тепловым эффектом.

2. Составим пропорцию на основании данных задачи. Нам известно, что в ходе эксперимента выделилось 80,2 кДж теплоты. Обозначим количество вещества полученного углекислого газа за «x» моль:
1 моль CO₂ — 802 кДж
x моль CO₂ — 80,2 кДж

3. Решим пропорцию и найдем неизвестное значение x:
x = (1 моль * 80,2 кДж) / 802 кДж = 0,1 моль.

Таким образом, количество вещества углекислого газа составляет 0,1 моль.

Ответ: 0,1

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между сероводородом (H₂S) и сернистым газом (SO₂). В этой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс (конпропорционирование), в результате которого образуется свободная сера и вода:
2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

2. Твёрдым веществом, выпавшим в осадок, является сера (S). По условию задачи её масса составляет 24 г. Рассчитаем количество вещества (число моль) образовавшейся серы. Молярная масса серы M(S) = 32 г/моль.
n(S) = m(S) / M(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль.

3. По уравнению реакции определим количество вещества сероводорода (H₂S), вступившего в реакцию. Согласно коэффициентам в уравнении, из 2 моль H₂S получается 3 моль S. Составим пропорцию:
n(H₂S) / 2 = n(S) / 3
Отсюда n(H₂S) = (2 / 3) * n(S) = (2 / 3) * 0,75 моль = 0,5 моль.

4. Вычислим объём сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого используем молярный объём газа V_m = 22,4 л/моль.
V(H₂S) = n(H₂S) * V_m = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2

Источник: ФИПИ