Решение:
Обозначения. p0 — постоянное давление азота в камере; S — площадь поперечного сечения сосуда (она же площадь пробки); L=50 см — высота сосуда, равная длине столба газа сразу после закрытия; h — длина столба газа при температуре T1=240 К; H=46 см — длина столба газа после возвращения к T0=300 К; p1 и p2 — давления запертого азота в этих двух состояниях; F — модуль силы трения между пробкой и стенками (одинаков при движении вверх и вниз).
Азот считаем идеальным газом, процессы — квазистатическими (нагревание и охлаждение медленные, пробка движется без ускорения).
Состояние 0 (сразу после закрытия). Сосуд закрывают, когда он находится в камере при T0, поэтому запертый газ имеет давление камеры p0, длину столба L и температуру T0.
Условия равновесия пробки. Массой пробки пренебрегаем, поэтому сумма сил, действующих на неё, равна нулю. На пробку действуют: сила давления запертого газа снизу pS (вверх), сила давления азота камеры сверху p0S (вниз) и сила трения F, направленная против движения пробки.
При охлаждении газ сжимается, пробка движется вниз, трение направлено вверх:
p1S+F=p0S⇒p1=p0−SF.
При последующем нагревании газ расширяется, пробка движется вверх, трение направлено вниз:
p2S=p0S+F⇒p2=p0+SF.
Находим p2. Состояния 0 и 2 отвечают одной и той же температуре T0, поэтому для запертой порции газа справедлив закон Бойля — Мариотта:
p0LS=p2HS⇒p2=p0HL.
Тогда
SF=p2−p0=p0HL−H,
p1=p0−SF=p0(1−HL−H)=p0H2H−L.
Находим h. Переход из состояния 0 в состояние 1 описывается уравнением Клапейрона (объединённым газовым законом) для постоянной массы газа:
T0p0LS=T1p1hS⇒h=p1T0p0LT1=T0(2H−L)LT1H.
Подставляем числовые значения:
h=300 К⋅(2⋅46−50) см50 см⋅240 К⋅46 см=12600552000 см≈43,8 см.
Проверка: h<H<L, как и должно быть по рисунку — при охлаждении пробка опустилась ниже всего, а при обратном нагревании из-за трения не вернулась в исходное положение.
Ответ: h=T0(2H−L)LT1H≈43,8 см (примерно 44 см).