Решение:
Обозначения. p — давление газа; ρ — его плотность; V — объём; T — абсолютная температура; m — масса газа (по условию неизменна); M — молярная масса газа; R — универсальная газовая постоянная; индексы 1, 2, 3 относятся к состояниям 1, 2 и 3.
Законы. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева—Клапейрона): pV=MmRT. По определению плотности ρ=Vm, откуда
V=ρm,p=MρRT,T=ρRpM.
Общее замечание. Масса газа постоянна, поэтому объём однозначно определяется плотностью: V=ρm — объём обратно пропорционален плотности в любом процессе. По графику плотность газа монотонно убывает при переходе 1→2→3, значит, газ на всём пути расширяется.
Процесс 1–2. Участок горизонтальный, то есть p=const — процесс изобарный, а плотность убывает от ρ1 до ρ2. Тогда:
- объём V=ρm увеличивается обратно пропорционально плотности — в ρ2ρ1 раз;
- температура T=ρRpM при p=const также обратно пропорциональна плотности, то есть увеличивается — в те же ρ2ρ1 раз (это согласуется с законом Гей-Люссака TV=const).
Итак, на участке 1–2 газ изобарно расширяется и нагревается; и объём, и температура растут обратно пропорционально плотности.
Процесс 2–3. Это отрезок прямой, продолжение которого проходит через начало координат (показано пунктиром), то есть p=kρ, где k=const, или ρp=const. Тогда
T=ρRpM=RkM=const,
то есть процесс изотермический: температура не зависит от плотности и остаётся неизменной, T3=T2. Объём же по-прежнему V=ρm: плотность убывает от ρ2 до ρ3, поэтому объём растёт обратно пропорционально плотности — в ρ3ρ2 раз. Это согласуется с законом Бойля—Мариотта: pV=MmRT=const, давление падает во столько же раз, во сколько растёт объём.
Ответ: в обоих процессах объём обратно пропорционален плотности, V=ρm, и при убывании плотности растёт. Температура ведёт себя по-разному: на участке 1–2 (p=const) она обратно пропорциональна плотности, T=ρRpM, и растёт вместе с объёмом; на участке 2–3 (p прямо пропорционально ρ) температура от плотности не зависит и остаётся постоянной — газ расширяется изотермически.